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    【题目】如图是草酸溶液中、三种微粒的分布分数某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值与pH的关系图，下到有关说法不正确的是

    A.的溶液中

    B.溶液中：

    C.向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

    D.为使溶液中尽可能多一些，溶液的pH最好控制在左右

    【答案】C

    【解析】

    根据题意可知，本题考查了图象分析方法和变化特征的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小比较，运用电荷守恒、物料守恒的分析。

    A．由图中曲线变化分析可知，后，溶液中一定存在，故A正确；

    B．溶液中电荷守恒，，物料守恒，得到质子守恒：，故B正确；

    C．a点时，溶液中碳微粒只有、且二者浓度相等，物料守恒，故C错误；

    D．由图象分析可知左右最大，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第ⅡA族元素。

    (1)碱性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是___。

    (2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；

    Ⅱ.向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；

    Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

    Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，烘干，得SrSO3。

    已知：ⅰ.相同温度时溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

    ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.0

    3.4

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.0

    4.7

    ①步骤Ⅰ中，反应的化学方程式是______。为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有(任答两点即可)：______。

    ②步骤Ⅱ中，能与盐酸反应而溶解的物质有______。

    ③步骤Ⅳ的目的是_______。

    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母代号)。

    a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-

    b.SiO2在步骤Ⅰ操作时被过滤除去

    c.步骤Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题:

    （1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

    a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

    c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。

    （4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。

    （5）Q与水反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 水的电离程度：b>c>a

    B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

    C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

    D. 溶液中离子总浓度： a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    (1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________________。

    (2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。

    (3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________。

    (4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。

    (5)生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN-，处理过程按下图流程进行:

    步骤③中，每处理0.3 mol Cr2O72-时转移电子1.8 mol，该反应的离子方程式为________；

    ②处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是_______。

    A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10

    C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

    A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

    B.溶液中存在下列守恒关系：

    C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

    D.通过分析可知常温下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是

    A. 0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质

    B. m大于20

    C. a点表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

    D. b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）

    A. 单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2

    B. 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂

    C. 反应容器内的压强不再发生变化

    D. 混合气体的相对分子质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氧气的电极为___(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___。

    （2）铁电极为___(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极（C）的电极反应式为___。

    （3）乙装置中电解的总反应的离子方程式为___。

    （4）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为___。

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