Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。

（4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。

（5）Q与水反应的化学方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期，ⅦA族 ac Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

【解析】（1）根据图表可知，Z是17号氯元素，位于周期表的第三周期，ⅦA族；正确答案：第三周期，ⅦA族。

（2）由元素周期律，非金属元素的单质与氢气越容易化合，氢化物越稳定，非金属性越强，而得电子的数目多少不能作为比较非金属性强弱的依据；活泼的非金属单质能够置换不活泼的非金属单质，可以比较非金属的强弱；氯气可以置换硫，氯化氢比硫化氢稳定，正确选项为ac。

（3）X为硅元素，Z为氯元素，两元素的单质反应生成四氯化硅；已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，所以四氯化硅为液态，该反应的热化学方程式为：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol ；正确答案：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol。

（4）设该烃分子式为CXHY，烃分子中碳氢质量比为9:1，即12x:y=9:1, x:y=3:4；即分子式为C3H4，该物质为丙炔，电子式为；正确答案：。

（5）根据1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃条件，遵循原子守恒规律，可知化合物Q的化学式为Mg2C3，反应的方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；正确答案：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。