Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有                。
(2)取10.00mL待测液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L^－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时            手旋转           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地摇动锥形瓶，两眼注视               ，直到滴定终点。
(4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：                  。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

 

Answer 1

（14分）
（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管
（2）碱式滴定管
（3）左   酸   右   锥形瓶内溶液颜色变化
（4）0.4000mol/L

试题分析：用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 。
(2)取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取，精确度高，不能用量筒。
(3)用0.2000 mol·L^－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点。
由C(H⁺)*Vb=C(OH^-)*Va得第一次C(OH^-)=C(H⁺)*Vb/Va =(20.40-0.50)×0.2000 /10，
由C(H⁺)*Vb=C(OH^-)*Va得第二次C(OH^-)=C(H⁺)*Vb/Va =(24.10-4.00)×0.2000 /10，
求两次的平均值C(OH^-)=0.4000mol/L。
点评：酸碱中和滴定注意事项
一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
五 计算时应注意
A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。　
B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
六 数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。