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    下列生活中的化学小实验不合理的是 （    ）
    A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
    B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
    C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具
    D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
    A

    试题分析：用食醋检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)，故选A。
    点评：碘盐中的碘是存在于KIO3中的，以IO3-的形式存在。可通过如下方法检验加碘盐中的IO3-：取少量样品，溶解于水中，加入KI的淀粉溶液，最后滴加食醋使溶液呈酸性,单质碘遇到淀粉呈蓝色。
    现象：变蓝为真。无蓝为假。
    （IO3-）+5（I-）+6H+=3I2+3H2O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

    填写下列空白：
    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______________________。
    (2)试管C中苯的作用是__________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为________。
    (3)反应2～3 min后，在B中可观察到的现象是_________。利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是         ，需进一步提纯，下列操作中必须的是     （填正确答案前的字母）
    A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取
    (4)该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方案是
    A．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
    B．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
    C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
    D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
    ⑴实验方法测反应反应热
    ①中和热测定
    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。
    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。
    ②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。
    ⑵通过化学计算间接获得
    ①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
    则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol－1
    ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
    根据上述反应确定：H2燃烧热为          kJ·mol－1；
    CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    (1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有                。
    (2)取10.00mL待测液，用                量取。
    (3)用0.2000 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时            手旋转           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地摇动锥形瓶，两眼注视               ，直到滴定终点。
    (4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：                  。
    滴定次数
    		待测液体积（mL）
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		10.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		10.00
    		4.00
    		24.10
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是(    )
    A． B  C    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）铁是人类使用最广泛的金属。
    （1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；
    2Fe+3CO，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol ，则转移了_____mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_________L。
    （2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_______；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          
    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B      D         
    （3）装置C的作用是                       
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                  。（用离子方程式进行说明）
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）请你参与下列探究：
    [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式           。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
    [提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。
    [查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
    [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是                                  。
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式                  。
    （3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。
    [实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。
    结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是          。
    [思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有           物质。

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