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    苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

    填写下列空白：
    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______________________。
    (2)试管C中苯的作用是__________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为________。
    (3)反应2～3 min后，在B中可观察到的现象是_________。利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是         ，需进一步提纯，下列操作中必须的是     （填正确答案前的字母）
    A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取
    (4)该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____________。
    （12分） (1)
    (2)除去HBr气体中混有的溴蒸气    D试管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀   (3)在溶液底部有无色油状液体  苯   A
    (4)充分吸收有毒气体，防止污染环境

    试题分析：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr，
    故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；
    （2）苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢的溶液呈酸性，与紫色的石蕊试剂显红色，溴化氢与硝酸银反应生成浅黄色的溴化银和硝酸，且溴化银不溶于硝酸，
    故答案为：除去HBr气体中混有的溴蒸气    D试管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀；
    （3）溴苯是有机物，氢氧化钠溶液是无机物，所以溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体。
    故答案为：在溶液底部有无色油状液体  苯   A。
    （4）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸，如果没有C装置，无法判断该反应中是否有溴化氢生成；苯溶解了溴，除去的溴的干扰，所以能判断该反应有溴化氢生成，故答案为：充分吸收有毒气体，防止污染环境。
    点评：本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是
    A．甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
    B．乙图：实验室制取乙酸乙酯
    C．丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀
    D．丁图：证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的实验中，能达到实验目的的是




    ①除去Cl2中的HCl杂质
    		②用铜和稀硝酸制取少量NO
    		③证明铁生锈时空气参与反应
    		④检验装置气密性
     
    A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
    工业ZnO浸出液滤液滤液
    滤饼ZnO
    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2
    回答下列问题:
    （1）反应②中除掉的杂质离子是     ，发生反应的离子方程式为                                  。
    加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                             。
    （2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                          。
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             。
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    ⑴将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有              、             。
    ⑵取10.00mL待测液：用经过                 （填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。
    ⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的       ，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视                   ，直到            为止，可判断滴定到达终点。
    ⑷根据下列数据，烧碱的纯度为                    。
    滴定次数
    		待测液体积
    (mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		10.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		10.00
    		4.00
    		24.10
    ⑸判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差(填"偏大"、"偏小" "无影响"或"无法判断")
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视             
    ②未用标准液润洗滴定管          
    ③用待测液润洗锥形瓶            
    ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面          
    ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
    实验方案
    		           实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
    		(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    		(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
    ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
    		(D)剧烈反应,产生可燃性气体
    ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
    		(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
    		(F)生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    (1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
    (2)实验用品：仪器：①      ②     ③     ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；
    药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
    (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    （用A-F表示）
    写出③的离子方程式                                   。
    (4)实验结论：                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

    （1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                                  。
    实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是       。（填字母序号）
    A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积
    B. 稀硫酸过量
    C. 水准管中有少量水溢出
    （2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为         ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）
    反应前：整套装置+
    稀硫酸质量/g
    		反应前：
    生铁样品质量/g
    		反应后：整套装置+
    锥形瓶中剩余物的质量/g
    a
    		m
    		b
    （3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为         。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量           。
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入生铁样品的质量/g
    		1.43
    		2.86
    		8.58
    生成气体的体积/L（标准状况）
    		0.56
    		1.12
    		2.24

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：

    （1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）             ，能够灌充升空的小氢气球的装置是         。
    （2）在（D）装置中a中的液体应是       ；b中的液体应是       ，其作用是                                    。
    （3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生活中的化学小实验不合理的是 （    ）
    A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
    B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
    C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具
    D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

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