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下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中:

(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是(写编号)             ,能够灌充升空的小氢气球的装置是         
(2)在(D)装置中a中的液体应是       ;b中的液体应是       ,其作用是                                    
(3)使(D)装置发生氢气的操作顺序应该是                            
(1)(C),(D);(A),(D)
(2)稀盐酸或稀硫酸;水或氢氧化钠溶液;除去H2中可能混入的酸滴或酸雾
(3)打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭①

试题分析:(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便,这说明应该满足锌粒和稀硫酸容易脱离接触。根据装置的结构可知,A和B无法实现。C、D均是类似于启普发生器原理,可以实现,答案选CD。又因为AD选项装置内的气体压强可以很大,所以可以把氢气球充满,BC装置内的压强不能很大,如果大了,反应物会从其他地方出去,所以答案选AD。
(2)D装置中③是出气口,所以a中应该盛放稀硫酸或盐酸,而b中应该放水或氢氧化钠溶液,以除去H2中可能混入的酸滴或酸雾。
(3)要使a中的酸液进入锥形瓶中和锌反应,酸液需要通过外力是酸液被压入到锥形瓶中,所以正确的操作顺序是打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭①。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和实验方法指导与训练,有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验方法和解释或结论都正确的是
 
实验目的
实验方法
解释或结论
A
检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
将丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色
丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
B
确认某无机酸浓溶液的溶质
用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口,有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
C
鉴别一份红棕色气体成分
湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中,试纸变蓝
该气体一定为Br2
D
探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为带支管口的试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。

填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_______________________。
(2)试管C中苯的作用是__________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为________。
(3)反应2~3 min后,在B中可观察到的现象是_________。利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是         ,需进一步提纯,下列操作中必须的是     (填正确答案前的字母)
A.蒸馏B.重结晶C.过滤D.萃取
(4)该实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是_____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是        
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应选用      选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液  
c.浓氨水              d.酸性溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
 ,然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为           
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是           
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是           (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于            (选填序号)。
a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1, 催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol?L-1)的用量均为2mL。
(1)配平化学方程式:
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
T/K
催化剂的用量/ g
KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1
实验目的

298
0.5
0.01
(Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响

 
 
 

 
 
 

 
0
 
(3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现,未加催化剂的情况下,刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
针对上述实验现象,同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快,从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液,草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_______
A.硫酸钾   B.硫酸锰   C.二氧化锰   D.水
(4)某同学对实验①和②分别进行三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
KMnO4酸性溶液
的浓度 / mol?L-1
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率                 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(4) 若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?_________。若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为:按图安装好装置,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。

(1)A中发生反应的化学方程式:_____________,B的作用:____________; C的作用:____________。
(2)M处发生的反应的化学方程式为:______________________________________ 
(3)从M管中可观察到的现象为_______________;从中可认识到该实验过程中催化剂___ __      ____(填“参加”或“不参加”)了化学反应
(4)验证乙醇氧化产物的试剂是       ,并写出对应的化学方程式                       
(5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有          。要除去该物质,可现在混合液中加入       (填写字母)。
A.氯化钠溶液B.苯C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵,下列四位同学分别设计了四种方案,其中可行的方案是
A.加入1 mLNaCl溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
B.加入1 mLNaCl溶液,加热试管,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
C.加入1 mLNaOH溶液,加热试管,将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
D.加入1 mLNaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)在化学科学研究中,物质发生化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过化学计算的方式间接地获得。
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要                      
为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液        (选填“一次”或“分多次”)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的        ,记为终止温度。
②实验测定在一定温度下,0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 
⑵通过化学计算间接获得
已知拆开1mol的H—H键、I—IH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H         kJ·mol1
②工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol1
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l)    △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(g)     △H=-241.8 kJ·mol-1
根据上述反应确定:H2燃烧热为          kJ·mol1
CH3OH(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O(g)   △H       kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(共14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:

(1)实验室常用装置E制各Cl2,写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个容器加热,两个容器中的现象分别为:B      D         
(3)装置C的作用是                       
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:                  。(用离子方程式进行说明)
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?                      

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