为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数.某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验.(1)设计如图甲所示装置.使生铁样品与稀硫酸反应的操作为 .实验结束后.读出量气管中的气体体积.计算生铁样品中铁的质量分数.测定的结果偏低.可能的原因是 .A. 反应结束并冷却后.未再次调节量气管和水准管中液面相平. 即读取气体体积B. 稀硫酸过量C. 水准管中有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                                  。
实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是       。（填字母序号）
A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积
B. 稀硫酸过量
C. 水准管中有少量水溢出
（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为         ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）

反应前：整套装置+ 稀硫酸质量/g	反应前：生铁样品质量/g	反应后：整套装置+ 锥形瓶中剩余物的质量/g
a	m	b

（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入生铁样品的质量/g	1.43	2.86	8.58
生成气体的体积/L（标准状况）	0.56	1.12	2.24

（10分）（1）将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中。A（各1分，2分）
（2）

，偏大(H₂携带水蒸气逸出)（各2分，4分）
（3）10:1 ，2.86 g。（各2分，4分）

试题分析：（1）要使铁样品与稀硫酸反应，就得使铁样品与稀硫酸接触，故操作为将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中。分析结果偏低的原因，A选项中比较合理，故错A。
（2）根据反应后后所得溶液质量=参加反应铁的质量+所加入的稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量，计算生铁样品中铁的质量分数为

。因为H₂会携带水蒸气逸出，故实验结果可能偏大。
（3）高温下的氧气流中充分反应，Fe和C都和氧气发生反应，生成CO₂气体224 mL(标准状况)，即0.01mol，根据化学方程式计算得C的物质的量为0.01mol，质量为0.12g，故生铁的质量为5.72g-0.12g=5.6g，物质的量为0.1mol，故生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为0.1mol:0.01mol=10:1。
根据表中数据计算，实验Ⅲ中生铁粉末是过量的，酸反应完，根据生成气体的体积是2.24L计算，酸的物质的量为0.1mol, 实验Ⅱ中酸是过量的，根据根据生成气体的体积是1.12L计算，酸反应了0.05mol，剩余0.05mol，故实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量2.86g。
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和化学式的计算，难度较大，根据质量守恒定律，反应后后所得溶液质量=参加反应铁的质量+所加入的稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
（2）反应①的化学方程式                              ；
（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是             ；
（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO₃和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
已知：IO₃^-十5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；NaIO₃水溶液呈中性。
限选试剂：lmol／LH₂SO₄，2mol／LHNO₃、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。

实验方案	实验现象	结论
将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到无色溶液
取少量溶液液于试管A中， .	溶液显蓝色	溶液中含IO₃^一
另取少量溶液液于试管B中， .	.	溶液中含大量0H^一

要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是（填操作名称）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(　　)
①取少量淀粉加水制成悬浊液   ②加热煮沸
③加入新制的Cu(OH)₂悬浊液     ④加几滴稀硫酸
⑤再加热直至沸腾       ⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性

A．①②④⑤③⑥	B．①④②③⑤⑥
C．①④②⑥③⑤	D．①⑤③④⑥②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______________________。
(2)试管C中苯的作用是__________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为________。
(3)反应2～3 min后，在B中可观察到的现象是_________。利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是，需进一步提纯，下列操作中必须的是（填正确答案前的字母）

A．蒸馏

B．重结晶

C．过滤

D．萃取

(4)该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：
（2）A中的现象是                                           。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是               ，写出有关的化学方程式                             。
（4）C中盛放CCl₄的作用是                                             。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入                    ，现象是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除

外还可能含有

。若要确认其中的

，应选用      选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水              d．酸性

溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

，然后加入足量

溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中

的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中

体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有

和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是           。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有

，预计实验现象应是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄→ ____K₂SO₄ +_____MnSO₄+_____CO₂+______H₂O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/ g	KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④		0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol?L^-1	溶液褪色所需时间 t / min
KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方案是

A．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）铁是人类使用最广泛的金属。
（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；

2Fe+3CO，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol

，则转移了_____mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_________L。
（2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_______；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

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