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    为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(　 　)
    ①取少量淀粉加水制成悬浊液   ②加热煮沸
    ③加入新制的Cu(OH)2悬浊液     ④加几滴稀硫酸
    ⑤再加热直至沸腾       ⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性
    A．①②④⑤③⑥B．①④②③⑤⑥
    C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②
    C

    试题分析：淀粉水解的实验的步骤为：取少量纯淀粉加适量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液调pH至碱性，然后再加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液，水浴加热，其实验结果有砖红色沉淀产生。所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①④②⑥③⑤，答案选C。
    点评：该题紧扣教材基础知识，主要是考查了淀粉水解，以及新制Cu（OH）2悬浊液试剂与葡萄糖发生氧化反应的条件，注意该操作的前后顺序，题目较简单，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
     
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色
    		证明亚硫酸的不稳定性
    B
    		常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
    		证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
    C
    		常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH
    		证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
    D
    		将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
    		检验气体产物中CO2的存在
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
    【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
    （1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
    限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
    操 作 步 骤
    		实验现象
    		结 论
    步骤I：取少量待检液于试管中，        
                                        。
    		                     
                         
    		溶液中含有Fe2+
    步骤II：取少量待检液于试管中，        
                                         。
    		                     
                         
    		溶液中含有NH4＋
     
    【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
    回答下列问题：
    （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。
    （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是       （填序号）。
    A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管 　
    C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管
    （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有         （填序号）。
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗  
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
    （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的实验中，能达到实验目的的是




    ①除去Cl2中的HCl杂质
    		②用铜和稀硝酸制取少量NO
    		③证明铁生锈时空气参与反应
    		④检验装置气密性
     
    A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置、操作及说法正确的是
    A．图1探究NaHCO3的热稳定性
    B．图2证明铁生锈与空气有关
    C．图3定量测定H2O2的分解速率
    D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
    工业ZnO浸出液滤液滤液
    滤饼ZnO
    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2
    回答下列问题:
    （1）反应②中除掉的杂质离子是     ，发生反应的离子方程式为                                  。
    加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                             。
    （2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                          。
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             。
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    ⑴将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有              、             。
    ⑵取10.00mL待测液：用经过                 （填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。
    ⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的       ，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视                   ，直到            为止，可判断滴定到达终点。
    ⑷根据下列数据，烧碱的纯度为                    。
    滴定次数
    		待测液体积
    (mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		10.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		10.00
    		4.00
    		24.10
    ⑸判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差(填"偏大"、"偏小" "无影响"或"无法判断")
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视             
    ②未用标准液润洗滴定管          
    ③用待测液润洗锥形瓶            
    ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面          
    ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

    （1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                                  。
    实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是       。（填字母序号）
    A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积
    B. 稀硫酸过量
    C. 水准管中有少量水溢出
    （2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为         ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）
    反应前：整套装置+
    稀硫酸质量/g
    		反应前：
    生铁样品质量/g
    		反应后：整套装置+
    锥形瓶中剩余物的质量/g
    a
    		m
    		b
    （3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为         。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量           。
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入生铁样品的质量/g
    		1.43
    		2.86
    		8.58
    生成气体的体积/L（标准状况）
    		0.56
    		1.12
    		2.24

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    试回答下列问题：
    ⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为                     ；
    证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                                 。
    ⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。
    ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

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