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    工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：

    （1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
    （2）反应①的化学方程式                              ；
    （3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是             ；
    （4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
    （5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
    已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
    限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
    实验方案
    		实验现象
    		结论
    将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液
    		得到无色溶液

    取少量溶液液于试管A中，
                                .
    		溶液显蓝色
    		溶液中含IO3一
    另取少量溶液液于试管B中，
                             .
    		                        .
    		溶液中含大量0H一
     
    要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是                 （填操作名称）
    （16分）
    （1） 五（1分）；ⅦA（1分）；
    （2）3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O （2分）；
    （3）取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应（2分）；
    （4）隔绝空气（2分）；
    （5）加入足量的1 mol/LH2SO4 （2分）；滴入几滴酚酞溶液（2分）；溶液变红（2分）；重结晶. （2分）

    试题分析：
    （1）碘属于卤族元素，位于第五周期第VIIA族；
    （2）结合流程图可知产物有NaI和NaIO3据氧化还原反应的规律可配平该歧化反应，见答案所示；
    （3）判断I2是否反应就是要检验I2，具体操作位：取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应；
    （4）I-易被空气中的O2氧化，为防止其氧化，隔绝空气较好；
    （5）根据题给信息可知：检验IO3-时，应该加硫酸，而不能加硝酸，因为硝酸会氧化I-为I2干扰检验IO3-；HIO3是强酸，NaIO3不水解，而HI也是强酸，NaI也不水解，溶液中OH-不是来自水解产生，可直接用酸碱指示剂来检验OH-存在；要去掉NaI中少量的NaIO3可利用NaI和NaIO3的溶解度随温度变化不同而达到分离提纯的目的的方法是重结晶（再结晶）。2的检验、方案选择、限制条件检验IO3-和OH-、分离提纯的方法选择。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

    (1)仪器B的名称是________。
    (2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
    (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
    (4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
     
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色
    		证明亚硫酸的不稳定性
    B
    		常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
    		证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
    C
    		常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH
    		证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
    D
    		将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
    		检验气体产物中CO2的存在
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是
    A．甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
    B．乙图：实验室制取乙酸乙酯
    C．丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀
    D．丁图：证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
    I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

    （1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2    g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为       （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的     性。
    （2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因            .
    Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
    （3）取样处空气中SO2含量为      mg/L（精确到0.001）。
    （4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行                          .
    III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    （5）请写出该电池负极的电极反应式                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下实验操作正确且能达到实验目的的是
    A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
    B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
    C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
    D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
    【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
    （1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
    限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
    操 作 步 骤
    		实验现象
    		结 论
    步骤I：取少量待检液于试管中，        
                                        。
    		                     
                         
    		溶液中含有Fe2+
    步骤II：取少量待检液于试管中，        
                                         。
    		                     
                         
    		溶液中含有NH4＋
     
    【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
    回答下列问题：
    （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。
    （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是       （填序号）。
    A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管 　
    C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管
    （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有         （填序号）。
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗  
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
    （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的实验中，能达到实验目的的是




    ①除去Cl2中的HCl杂质
    		②用铜和稀硝酸制取少量NO
    		③证明铁生锈时空气参与反应
    		④检验装置气密性
     
    A．①②③④         B．③④         C．②③④      D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

    （1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                                  。
    实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是       。（填字母序号）
    A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平， 即读取气体体积
    B. 稀硫酸过量
    C. 水准管中有少量水溢出
    （2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为         ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）
    反应前：整套装置+
    稀硫酸质量/g
    		反应前：
    生铁样品质量/g
    		反应后：整套装置+
    锥形瓶中剩余物的质量/g
    a
    		m
    		b
    （3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为         。若再取三份不同质量的生铁粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量           。
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入生铁样品的质量/g
    		1.43
    		2.86
    		8.58
    生成气体的体积/L（标准状况）
    		0.56
    		1.12
    		2.24

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