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    将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为

    A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

    C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物与生产、生活关系密切，将NaOH溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示，请回答下列问题
    （1）导致上述现象的主要原因是NaCl液滴之下的氧气含量比边缘处的低（填“高”或“低”）．
    （2）NaCl液滴中的Cl-由b（填“a”或“b”下同）区向a区迁移；液滴边缘是正（填“正”或“负”）极区．
    （3）NaCl液滴下的Fe因发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________；

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

    求：(1)5.60 g铁的物质的量

    (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

    (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为

    A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
    Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
    （1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙 仪器．
    （2）计算：
    所需NaOH的质量为5.0 g；
    （3）称量：
    用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将小烧杯放在天平的左盘上称量其质量，再添上5.0g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
    （4）溶解：
    向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒搅拌使其溶解；
    （5）转移：
    将步骤（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2-3次后并将洗涤液移入容量瓶中；
    （6）定容：
    继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cmm处，改用胶头滴管加水至刻度线，注意视线与刻度线 保持水平，加盖摇匀．
    （7）贮存：
    将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期．
    Ⅱ、误差分析：实验中若发生下列操作失误可能导致溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    a定容时俯视刻度线偏高；
    b容量瓶未干燥无影响；
    c称量NaOH固体时垫纸称量偏低；
    d若溶液趁热转移偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有A、B．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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