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    【题目】下列有机物既能与NaHCO3反应产生气体，又能与金属钠反应产生气体的是（ ）

    A. 乙醇 B. 乙酸 C. 苯 D. 水

    【答案】B

    【解析】A、乙醇没有酸性，不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故A错误；B、乙酸具有酸性，且酸性强于碳酸，能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，也能够与金属钠反应生成氢气，故B正确；C、苯与碳酸氢钠和金属钠都不反应，故C错误；D、碳酸氢钠与水发生水解反应不能放出气体，故D错误；故选B。

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    【题目】酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )

    ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性气味

    A. ②④⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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    【题目】下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 均用到的仪器是

    A. 试管 B. 漏斗 C. 胶头滴管 D. 玻璃棒

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    【题目】医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（ ）

    A. CH3COOH B. C2H5OH

    C. NaCl D. CH2OH(CHOH)4CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

    A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. H+、Ca2+、CO32-、Cl-

    C. K+、Na+、SO42-、NO3- D. Na+、NH4+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用分液漏斗进行分离的一组混合物是

    A. 四氯化碳和碘 B. 汽油和植物油

    C. 酒精和水 D. 四氯化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列四种微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N，
    （1）按原子半径由大到小顺序排列的是（用序号填空，下同）
    （2）微粒中质子数小于中子数的是
    （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是
    （4）能形成X3Y2型化合物的是；
    写出形成X2Y2型化合物的电子式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

    （1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

    （2）步骤②保持50℃的做法是_________。

    （3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为________。

    （4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_________。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是_____________。

    （5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种常见烃的含氧衍生物分子的比例模型．关于该物质的说法正确的是（ ）
    A.无色无味、易溶子水的液体
    B.具有酸性，能使石蕊试液变红
    C.含有羟基，能与金属Na反应
    D.含有酯基，能发生水解反应

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