Question

【题目】有下列四种微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N，
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是（用序号填空，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是
（4）能形成X3Y2型化合物的是；
写出形成X2Y2型化合物的电子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）③＞②＞④＞①
（2）①③
（3）④
（4）Mg3N2；
【解析】解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：2311Na＞2412Mg，147N＞188O； 下一周期元素原子半径比上一周期大，所以2311Na＞2412Mg＞147N＞188O；所以答案是：③＞②＞④＞①；
（2）188O的质子数为8，中子数为10，
2412Mg的质子数为12，中子数为12，
2311Na的质子数为11，中子数为12，
147N的质子数为7，中子数为7，
所以质子数小于中子数的是188O、2311Na；所以答案是：①③；
（3）O的化合价有：﹣1、﹣2、0；Na的化合价有：0、+1；Mg的化合价有：0、+2；N的化合价为：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以在化合物中呈现的化合价的数值最多的是N；所以答案是：④；
（4）O和Na可以形成Na2O2 ， 电子式： ；Mg和N能形成Mg3N2；所以答案是：Mg3N2； ；
【考点精析】关于本题考查的质量数与质子数、中子数之间的相互关系，需要了解A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）才能得出正确答案．