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【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

【答案】C

【解析】

试题分析:A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,错误;B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,错误;C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以利用Fe3+的氧化性,向该溶液中加入铁粉,发生反应:2FeCl3+ Fe=3FeCl2,然后过滤,将铁粉除去,正确;D.Fe3+与KSCN产生血红色可溶性的物质,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

C.中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗,两者消毒原理不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)来说,下列反应速率最快的是(  )

A. v(A)=0.02 mol/(Ls) B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)

C. v(C)=0.5 mol/(Lmin) D. v(D)=0.01 mol/(Ls)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. H+、Ca2+、CO32-、Cl-

C. K+、Na+、SO42-、NO3- D. Na+、NH4+、NO3-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

3

4


(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同).
(2)NH3电子式是:
(3)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 . (用元素符号表示)
(4)①、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 . (用化学式表示)
(5)写出 ⑥的原子结构示意图
(6)③氢化物的沸点(填“大于”、“小于”)⑥的氢化物的沸点.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列四种微粒:① O、② Mg、③2311Na、④ N,
(1)按原子半径由大到小顺序排列的是(用序号填空,下同)
(2)微粒中质子数小于中子数的是
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是
(4)能形成X3Y2型化合物的是
写出形成X2Y2型化合物的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4 , 它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子.

(1)下列有关O4的说法正确的是:
A.O4分子内存在极性共价键
B.合成O4的反应可看作核聚变反应,不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2、O22甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:上述变化中,(填序号)相当于氧分子被氧化;(填序号)相当于氧分子被还原.
(3)写出O22的电子式:
(4)O2+、O2中的电子数分别为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)(H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

A. 加压时(体积变小),平衡向逆反应方向移动,将使正反应速率增大

B. 某时刻改变条件速率时间如右图,改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度

C. 保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向正反应方向移动,再达平衡时颜色变深

D. 保持压强不变,加入少许N2O4,混合气体的相对平均分子质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中K0.15 mol,Fe30.25 mol,Cl0.2 mol,SO42-

A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol

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