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    【题目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为

    A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol

    【答案】D

    【解析】

    试题根据电荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

    D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

    A.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）

    A.0.01mol/L醋酸溶液

    B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合

    C.0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合

    D.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间的转化关系正确的是（ ）
    A.FeCl2（aq） FeCl3（aq） FeCl2（aq）
    B.H2SO3 Si02 SiCl4
    C.NaCl（aq） NaHC03（s） Na2CO3（s）
    D.CuS04 Cu（OH）2 Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

    ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    回答下列问题：

    （1）实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②________________________。

    （2）NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________。

    （3）工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

    电解池中两个电极的产物分别是NCl3和H2，写出电解池总反应的离子方程式为_____________________________。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min；

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

    ①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

    A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握．
    ①有机物（CH3）3CCH2OH的名称为（填字母）
    a.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇 b.2，2，2﹣三甲基﹣2﹣乙醇 c．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇
    ②下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填字母）
    a、 ；b．CH≡CCH3； c、
    ③欲区分 和 ，可选用（填字母）
    a．AgNO3溶液 b．溴水 c．FeCl3溶液
    （2）丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为
    ①丹参素分子中共平面的碳原子最少是个．
    ②1mol丹参素在一定条件下最多能与mol H2发生加成反应．
    ③丹参素的一种同分异构体（ ）与足量溴水反应所得产物的结构简式为
    （3）下面是某有机物中间体的部分合成路线：
    ①A中含氧官能团的名称为和 ．
    ②A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为
    ③B→C反应的类型为；该反应还可能产生另一种芳香族化合物（副产物），其结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

    ③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    Ⅱ、已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

    （1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

    （2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

    a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

    （3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

    a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

    c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

    d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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