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    【题目】为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

    A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

    【答案】D

    【解析】

    根据题中除去MgCl2溶液中的Fe3+可知，本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,盐类水解的应用，运用Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，但不能引入新的杂质分析。

    FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ， 它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．

    （1）下列有关O4的说法正确的是：
    A．O4分子内存在极性共价键
    B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
    C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
    D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
    （2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，（填序号）相当于氧分子被氧化；（填序号）相当于氧分子被还原．
    （3）写出O22﹣的电子式：
    （4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：； ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(　　)

    ①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性

    ②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性

    ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应

    A.只有②B.①②C.①③D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为

    A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm﹣3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：

    4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O

    2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

    步骤：①量取5.00mL 1.00×10﹣3molL﹣1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

    ②取1.00×10﹣3molL﹣1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

    ③用注射器抽取100mL新装修室内空气，再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应，再重复4次。

    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL），3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

    回答下列问题

    （1）5.00mL高锰酸钾用_____量取。

    （2）此实验用指示剂_____（填字母）。

    a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂

    （3）计算该居室内空气中甲醛的浓度_____mgm﹣3。

    （4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_____。

    a．滴定终点俯视读数

    b．滴定前有气泡滴定后无气泡

    c．在高锰酸钾溶液中加入少量水

    d．装草酸的滴定管未润洗

    （5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL﹣1NaOH溶液

    ①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_____。

    ②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X,Y,Z,W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
    A.X,W的最外层电子数均为6
    B.最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞Z
    C.简单气态氢化物的稳定性：W＞X
    D.Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）

    A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

    B.MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤

    C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

    D.乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 碘化钾溶液遇淀粉变蓝

    B. 油脂在酸性条件下的水解反应，也称皂化反应

    C. 苯在溴化铁的催化下能与溴水反应

    D. 加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝______。

    (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。

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