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Ⅰ.经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒,原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI=2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
(1)HI表现的性质是          (填序号)。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)用双线桥表示电子转移的方向和数目                                                  
(3)当此反应中转移的电子数为2.408×1023时,氧化产物物质的量为                        
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入            溶液,继续煮沸至             ,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为                                       
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做              
③区分胶体和溶液常用的方法叫做         ,这是因为胶体粒子对光线的        作用而形成的。

Ⅰ.(1)B (2)(3)0.2mol
Ⅱ.①饱和氯化铁溶液  溶液呈红褐色
FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl  ②SO42-  胶体的聚沉  ③丁达尔效应  散射

解析试题分析:Ⅰ.(1)在反应2NaNO2 + 4HI=2NO + I2 + 2NaI + 2H2O中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,被氧化,因此HI是还原剂。又因为同时还要NaI生成,因此HI还起到酸性的作用,所以答案选B。
(2)亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价降低到+2价,得到1个电子,因此亚硝酸钠是氧化剂,所以其电子转移的方向和数目可以表示为
(3)2.408×1023个电子的战斗力=2.408×1023÷6.02×1023/mol=0.4mol。根据以上分析可知,HI是还原剂,因此单质碘是氧化产物。每生成1mol单质碘反应中就转移2mol电子,所以当此反应中转移的电子数为2.408×1023时,氧化产物物质的量=0.4mol÷2=0.2mol。
Ⅱ. ①饱和FeCl3溶液呈黄色;向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即得到氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为胶体加热能发生聚沉,产生沉淀,制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
②由于Fe(OH)3胶粒带正电荷,加入硫酸钠溶液后,由于SO42-中和了胶粒所带的正电荷,从而使氢氧化铁胶体形成了沉淀,这个过程叫胶体的聚沉。
③由于胶体对光线有散射作用,从而可以形成丁达尔效应,但溶液不能产生丁达尔效应,据此可以区分溶液和胶体。
考点:考查氧化还原反应的有关判断、计算和表示;氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质以及胶体与溶液的区分等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

物质类别



氧化物
氢化物
化学式
①H2SO4
②______
③NaOH
④______
⑤Na2SO4
⑥______
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩_____
 
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)将⑦通入③的溶液中,反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_____________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨氨水⑩盐酸,其中能够导电的是_________________(填序号,下同);属于电解质的是__________________;属于非电解质的是___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有下列4组物质:

A.CaO、MgO、CO2、CuOB.H2、Cl2、N2、Cu
C.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)填写下表中的空白
 
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物
 
金属单质
 
不属于该类别的物质
 
Cu
 
H2O
 
(2)若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],写出该反应的化学方程式                                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究:
A.HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B.溶液 水 悬浊液  胶体
C.Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白:

 
A
B
C
分类标准
含氧酸
分散系
 
不属于该类别的物质
 
 
Na2CO3
 
Ⅱ.现有下列物质:①铝  ②氢氧化铁胶体  ③氯化氢 ④SO2    ⑤NaHSO4固体  ⑥Ba(OH)2固体   ⑦稀硫酸   ⑧醋酸   ⑨烧碱   ⑩熔融NaNO3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:(填编号)
分类标准
能导电的物质[
电解质
强电解质
属于该类的物质
 
 
 
 
(2)①与⑨的溶液反应的离子方程式为                                 
(3)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:
(a)将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变       (填“深”或“浅”),这表明                           
(b)向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液,现象是_______               _______;
(4)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出此步的离子方程式          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态SO3, ③液态醋酸, ④汞,
⑤BaSO4固体,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是                                      
(2)以上物质中属于电解质的是                                   
(3))以上物质中属于非电解质的是                                
(4)以上物质中属于弱电解质的是                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应的离子方程式正确的是

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H十SO42="=" BaSO4↓+H2O
B.稀碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- ="=" CO32- + H2O
C.氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O="=" Al(OH)3↓+ 3NH4+
D.常温下,将铜片加入稀硝酸中:Cu + 2H+ ="=" Cu2+ + 2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.无色溶液中:K、H+、Fe2+、NO3
B.c(H+)<c(OH)的溶液中:Na+、K+、SO42、ClO
C.含0.1mol·L-1 HCO3的溶液中:Al3+、Ca2+、NO3、SO42
D.含0.1 mol·L-1 SCN的溶液中:Fe3、NH4、NO3、Cu2+

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