Question

Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液 水 悬浊液  胶体
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba(NO₃)₂
请你帮他们完善下列空白：

	A	B	C
分类标准	含氧酸	分散系
不属于该类别的物质			Na2CO3

 
Ⅱ．现有下列物质：①铝  ②氢氧化铁胶体  ③氯化氢 ④SO₂    ⑤NaHSO₄固体  ⑥Ba(OH)₂固体   ⑦稀硫酸   ⑧醋酸   ⑨烧碱   ⑩熔融NaNO₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

分类标准	能导电的物质[	电解质	强电解质
属于该类的物质

 
（2）①与⑨的溶液反应的离子方程式为                                 
（3）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
（a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变       （填“深”或“浅”），这表明                           。
（b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是_______               _______；
（4）向Ba(OH)₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式          。

Answer 1

HCl（1分）;    水（1分）；    硝酸盐（1分）；
（1）（每题有多个并列的答案，有错就不给分）
????（1分）；   ??????（1分）；   ?????（1分）； 
（2）2Al+2OH¯+2H₂O=2AlO₂¯+3H₂↑（2分）; 
（3）?深（1分）； 氢氧化铁胶粒带正电荷（1分）；
?先产生红褐色沉淀（1分），后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色（1分）；（本题全对得2分）
（4）Ba²⁺+OHˉ+H⁺+SO₄²ˉ=BaSO₄↓+H₂O（2分）；

解析试题分析： Ⅰ、HCl是无氧酸;    水是纯净物；    除了碳酸钠都是硝酸盐；
Ⅱ．（1）????；   ??????；   ?????；
（2）2Al+2OH¯+2H₂O=2AlO₂¯+3H₂↑；
①Fe（OH）₃胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深；
②向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO₄^2-中和了 Fe（OH）₃胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H⁺与Fe（OH）₃发生反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe（OH）₃胶体聚沉，随着硫酸的加入，H⁺与Fe（OH）₃发生反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解；
（4）Ba²⁺+OHˉ+H⁺+SO₄²ˉ=BaSO₄↓+H₂O。
考点：胶体的重要性质