[题目]化学用语是学习化学的重要工具.是国际通用的化学语言.(1)请用化学用语填空:①人体缺乏后会引起贫血的元素 ,②两个氢原子 .,③三个二氧化硫分子 ,④四个碳酸根离子 .(2)在符号“O 中H正上方的“+1 表示 .H右下角的“2 表示 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）请用化学用语填空：

①人体缺乏后会引起贫血的元素____________；②两个氢原子____________。；③三个二氧化硫分子_____________；④四个碳酸根离子____________。

（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示____________，H右下角的“2”表示____________。

【答案】 Fe 2H 3SO2 4CO32﹣ 在水中氢元素显+1价一个水分子中含有2个氢原子；

【解析】（1）①人体缺乏后会引起贫血的元素是Fe；②两个氢原子可表示为2H；③三个二氧化硫分子可表示为3SO2；④四个碳酸根离子可表示为4CO32－。

（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价，H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。

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【题目】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是

A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5

C. X 是相对分子质量最小的氧化物

D. 加热 Cu2(OH)2CO3 的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同

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【题目】下列物质的属类归纳不正确的是(　　)

A. 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物

B. 由一种元素组成的纯净物是单质

C. 由一种物质组成的称为纯净物

D. 含氧元素的化合物称为氧化物

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【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。

a．NH3比PH3稳定性强

b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易

d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

（3）下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

① 曲线a 对应的温度是_______________。

② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。

③ M点对应的H2转化率是_____________。

（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。

（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液显酸性。）

a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

已知：I.

II.

（1）Ｇ的名称________

（2）已知Ｅ能发生水解反应，则X的结构简式________

（3）C→D的反应类型是_______

（4）光刻胶的结构简式_______________________

（5）B→C第①步反应的化学方程式为_____________________

（6）Ｈ与Ｃ的分子式相同。满足下列条件的Ｈ的结构有_______种。

①分子结构中只有一个羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应

②不能发生银镜反应

③分子中除苯环外无其它环状结构

（7）结合以上信息写出以Ａ为原料制备丙三醇的合成路线流程图(其它试剂任选)。______________

合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：

(1)SO2的制备

SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。

(2)吸硫装置如图所示。

①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。

②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。

③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 5H2O的制备。其原因是_________________________。

方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。

A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。

A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度

C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量

(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。

(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。