Question

如果NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）

• A、Cl^-
• B、H⁺
• C、Na⁺
• D、Mg²⁺

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．

解答： 解：由NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2，
由溶液呈电中性可知，NO₃^-和SO₄^2-所带电荷总数大于Fe²⁺带的电荷数，
设M离子带的正电荷数为x，则
4×1+1×2=2×2+x×2，解得x=1，
即M为带1个单位正电荷的阳离子，又H⁺与NO₃^-、Fe²⁺发生氧化还原反应，不能共存于同一溶液，
故M可能为Na⁺，
故选C．

点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，学生容易忽略离子的共存而错选B答案，题目难度不大．