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    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
    B、Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    C、3Cu+8 HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D、CaCO
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应，属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．Cu、N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；
    D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重化学反应及元素化合价的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
    B、18gH2O中含有电子数为NA
    C、0.1mol?L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA
    D、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5NA?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是
     
    ．
    A、瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B、瓶内盛液体洗剂，用以除去某气体中的杂质
    C、瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
    D、瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E、收集密度比空气大的气体
    F、收集密度比空气小的气体
    G、作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B、常温常压下，64g SO2含有的原子数为3NA
    C、常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、配制物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的贮存方法错误的是（　　）
    A、金属钠存放于煤油中
    B、硝酸贮存在避光、低温处
    C、氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处
    D、烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为了证明实验室制备氯气的过程中会有水和氯化氢挥发出来，甲同学设计了如图1所示的实验装置（加热装置和固定装置等在图中略去）．按要求回答问题：

    （1）装置气密性检验须在盛放药品前进行．在上图装置中，向烧杯E中加入水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热烧瓶一会儿，导管口未出现气泡；熄灭酒精灯后，导管内水面也未上升，其原因可能是
     
    ．
    （2）实验时，C装置中放入铜网，装置D的试管不加任何试剂，装置E的烧杯中加入适量AgNO3溶液．
    ①实验室制备取氯气的化学方程式为
     
    ．
    ②装置B中应放入足量的
     
    ，其主要目的是
     
    ．
    ③实验时需要加热的装置有
     
    （填装置对应的字母）．
    ④实验过程中，装置D的试关壁上有棕黄色固定产生，装置D的作用是
     
    ．
    ⑤装置E中的现象是
     
    ．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体中不含氯气．为了确保实验的可靠性，乙同学提出在D、E之间加装图2所示装置．你认为右图广口瓶中可加入（选字母代号）
     
    ．
    A．淀粉碘化甲溶液            B．湿润的淀粉碘化钾试纸
    C．湿润的有色布条            D．饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中氧化剂为
     
    ，被氧化的物质是
     
    ，若生成H2的体积为11.2L（标准状况），则该反应中转移的电子数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
    A、Cl-
    B、H+
    C、Na+
    D、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业上合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    （1）写出该反应平衡常数的表达式K=
     

    （2）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（NH3）为
     
    ；
    （3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）
    原因是：
     
    ．
    化学平衡常数将
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线．
    （5）N2和H2的反应还有其它应用．如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式
     
    ．

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