Question

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N_A
• B、18gH₂O中含有电子数为N_A
• C、0.1mol?L^-1的硫酸铝溶液所含的SO₄^2-数就是0.3N_A
• D、在常温、常压下，24gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为1.5N_A?

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据铁与盐酸反应生成的是亚铁离子分析；
B、根据水的质量计算出水的物质的量，再计算出含有的电子数；
C、硫酸铝溶液的体积没有告诉，无法计算硫酸根离子的数目；
D、根据氧气和臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目．

解答： 解：A、56g铁的物质的量为1mol，与足量的盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去2mol电子，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有电子数为10N_A，故B错误；
C、0.1mol?L^-1的硫酸铝溶液的体积不知道，无法计算硫酸根离子的物质的量及数目，故C错误；
D、24g氧气和臭氧中含有24g氧原子，含有氧原子的物质的量为1.5mol，含有的氧原子数为1.5N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．