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    （1）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
     
    ．
    （2）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O
    由以上反应可知在上过程中RO3n-被
     
     （填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成5molCl2时转移10mol电子；
    （2）RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O中，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，结合化合价的计算方法解答．
    解答： 解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则氧化产物为Cl2，生成5molCl2时转移10mol电子，则有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    故答案为：KMnO4；Cl2；11.2L；
    （2）RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O中，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，则RO3n-被氧化，RO3n-中元素R的化合价是-n-（-2）×3=6-n，
    故答案为：氧化；6-n．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、大理石和硝酸    CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、铁和稀盐酸      2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、稀硫酸和氨水    H++NH3?H2O═NH4++H2O
    D、碳酸氢钙和盐酸  HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
    B、12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等
    C、Na的摩尔质量是23g
    D、物质的量越大的物质所含原子数越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定条件下，乙烯可以生成聚乙烯（），则下列说法中正确的是（　　）
    A、聚乙烯是通过缩聚反应制得的高分子化合物
    B、乙烯称为聚乙烯的单体
    C、n称为聚合度，表示形成该高分子化合物的单体的数目
    D、称为链节

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应．某合作学习小组同学的实验结 果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
    组别 ① ② ③ ④
    V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
    混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
    反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
    分析表中所给数据，回答：
    （1）证明第①组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是：
     
    ．
    （2）在第④组中，反应后剩余的固体是
     
    （填化学式），反应后溶液中的c（Fe2+）=
     
    ．
    （3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程
    式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    （1）用单线桥或双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
     
    ；
    （2）浓盐酸在该反应中表现的性质是
     
    （填序号）；
    ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
    （3）该反应的还原产物是
     
    （填化学式）；
    （4）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
    B、18gH2O中含有电子数为NA
    C、0.1mol?L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA
    D、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5NA?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
    A、Fe2O3中混有少量Al2O3（氢氧化钠溶液）
    B、Na2CO3 固体中少量NaHCO3（不需要试剂）
    C、铝粉中有少量硫粉（水）
    D、氯化钠固体中混有少量氯化铵（不需要试剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B、常温常压下，64g SO2含有的原子数为3NA
    C、常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、配制物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5g

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