Question

【题目】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：

（1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物A2X2的电子式为______________

（2）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________

（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______

（4）将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________

（5）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________

Answer 1

【答案】 第三周期第 VIA 族 H2O 水分子间存在氢键 H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+ HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O

【解析】常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，说明化合物为Na2O2，所以Y为Na，X为O。A与Y同主族，X与Z同主族，说明A为H，Z为S。B与Z的最外层电子数之比为2∶3；说明B最外层有4个电子，B为C。

（1）Z为S，在周期表的第三周期第 VIA 族。化合物A2X2为过氧化氢，其电子式为。

（2）化合物A2X和A2Z中（即水和硫化氢），沸点较高的是H2O，原因是水分子之间会形成氢键，从而提高物质的沸点。

（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，应该是过氧化氢和硫化氢，两者的反应一定是氧化还原反应，过氧化氢将硫化氢氧化为单质硫，所以方程式为：H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O。

（4）将Z与X 形成的气态化合物ZX2（SO2）通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀（硫酸钡）和NO气体生成，可以确定的反应物和生成物为：SO2 + Ba2+ + NO3- + →BaSO4↓+ NO，根据得失电子守恒得到：3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- → 3BaSO4↓+ 2NO，此时计算可得，方程式左边应该添加水，右边应该添加氢离子，所以发生反应的离子方程式为3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+。

（5）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物为NaHSO4和NaHSO3，两者反应的方程式为：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4 + SO2↑+H2O，所以离子方程式为：HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O。