【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
请回答下列问题：
（1）Z位于周期表中的位置______________。
（2）X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是________（填化学式）。
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_________。
（4）请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：______________。
【答案】 第三周期第ⅣA族 H2O 离子键、共价键 Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O
【解析】分析：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，W位于第三周期，则W是P，所以X是N，Y是O，Z是Si，结合元素周期律解答。
详解：根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是Si，W是P。则
（1）Z是Si，位于周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
（2）非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性是O＞N，则X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是H2O。
（3）X的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在的化学键类型为离子键、共价键。
（4）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液是稀硝酸，与少量铁粉反应的离子反应方程式为Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。
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【题目】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：
（1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物A2X2的电子式为______________
（2）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________
（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______
（4）将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________
（5）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________
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【题目】NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)：
请回答：
（1）NO2气体的颜色为______。
（2）下列物质可作试剂A的是______(填字母)。
a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2
（3）试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为______。
（4）NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是______。
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【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有（ ）
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA
D. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA
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【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。
实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器A的名称____。
（2）写出A中发生反应的化学方程式____。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，该反应的离子方程式为____。
（5） 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。
①实验装置的连接顺序依次是____（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____。
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【题目】（1）利用反应
可制备CuSO4溶液，且反应简便无污染，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________。
（2）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的过程中会产生二氧化硫气体和固体熔渣混合物，用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中是否存在Fe2+的最好的方法是_________________________（用化学反应方程式或离子方程式说明）。
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_______________。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）用惰性电极电解CuSO4溶液，若只有阳极产生气体，则所得溶液的pH_______（填变大、变小、不变，不考虑溶液体积变化），要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________；若阴阳两极均有气体生成，要使电解质恢复到电解前的状态，可加入__________，当加入该物质1mol即恢复到电解前状态，则电解时电路中转移电子的物质的量为__________摩尔。
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