Question

【题目】NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)：

请回答：

（1）NO2气体的颜色为______。

（2）下列物质可作试剂A的是______(填字母)。

a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2

（3）试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为______。

（4）NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是______。

Answer 1

【答案】红棕色 a d 2NO2＋4Na2SO3 N2＋4Na2SO4 (c1 V1 － 2c2 V2) ×10-3 mol

【解析】

NO转化为NO2的过程中氮元素化合价升高，被氧化，则试剂A是氧化剂，NO2转化为氮气时氮元素化合价降低，被还原，则试剂B是还原剂，结合物质的性质分析判断。

（1）NO2气体为红棕色。

（2）NO转化为NO2的过程中氮元素化合价升高，失去电子，A具有强氧化性，因此物质可以是臭氧或ClO2，CO或氨气具有还原性，不能将NO转化为NO2，答案选ad；

（3）试剂B可使用Na2SO3溶液，与二氧化氮反应生成氮气和硫酸钠，根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为2NO2＋4Na2SO3＝N2＋4Na2SO4。

（4）消耗硫酸的物质的量是0.001c2V2mol，则与硫酸反应的氢氧化钠是0.002c2V2mol，因此与NO2反应的氢氧化钠是(c1V1－2c2V2)×10-3mol，所以根据方程式2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O可知被吸收的NO2物质的量是(c1V1－2c2V2)×10-3mol。