Question

已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与G同主族．A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；D元素的周期数是族序数的3倍；0.1mol E单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；F元素在地壳中的含量排在第三位；H原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子．
请回答下列问题：
（1）写出E的元素名称

 

．
（2）写出G在元素周期表中的位置

 

．
（3）A、B、C对应的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

 

（用化学式表示）．
（4）写出H的单质与GC₂的水溶液反应的离子方程式

 

．
（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

．
（6）写出A的最高价氧化物与D₂C₂反应的化学方程式

 

．
（7）用电子式表示D₂G的形成过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G、H是短周期中原子序数依次增大的元素，A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，故次外层只能是2，故C元素为O；C与G同主族，那么G为S；
A、B、C原子序数依次增大，故B为N元素；
D元素的周期数是族序数的3倍，故D是第三周期第IA族，即D为Na；
0.1mol E单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），即0.1molE能失去0.2mol电子，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同，故E为Mg；
F元素在地壳中的含量排在第三位，故F为Al；
H原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，故H为：Cl，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答： 解：依据分析可知：A为碳，B为氮，C为氧，D为Na，E为Mg，F为Al，G为S，H为氯，
（1）E为Mg，名称是镁，故答案为：镁；
（2）G为S，处于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞N＞C，故气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（4）氯气与二氧化硫溶于水发生氧化还原反应生成HCl和硫酸，离子反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂0=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂0=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（5）Al（OH）₃与NaOH反应为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝、水在离子反应中应保留化学式，则该离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（7）硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na₂S的形成过程为：，
故答案为：．

点评：本题主要考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目难度不大．