实验室里需要纯净的氯化钠溶液.但现有氯化钠晶体中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵.某同学设计了一组实验用来除去杂质.以下是实验步骤中的两步．试回答下列问题:(1)除去NH4HCO3.有加热法好还是加入强碱微热方法好? .原因是判断已完全除去的方法是．中得到的固体残渣溶于水后.用BaCl2溶液还是用Ba(NO3)2溶液除去SO42-好? .原因是 ,判断已� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有氯化钠晶体中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵，某同学设计了一组实验用来除去杂质，以下是实验步骤中的两步．试回答下列问题：
（1）除去NH₄HCO₃，有加热法好还是加入强碱微热方法好？

，原因是

判断已完全除去的方法是

．
（2）将（1）中得到的固体残渣溶于水后，用BaCl₂溶液还是用Ba（NO₃）₂溶液除去SO₄^2-好？

，原因是

；判断已完全除尽的方法是

．

考点：物质分离、提纯的实验方案设计

专题：实验题

分析：（1）碳酸氢铵不稳定，加热易分解，加入氢氧化钠生成杂质碳酸钠；用检验氨气的方法判断杂质是否完全除去；
（2）用硝酸钡引入新杂质，可用氯化钡；用检验硫酸根离子的方法判断杂质是否除尽．

解答： 解：（1）碳酸氢铵不稳定，加热易分解，加入氢氧化钠生成碳酸钠，不能将杂质除去，判断碳酸氢铵是否已经完全除去，可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全，
故答案为：加热方法好；NH₄HCO₃可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH₄⁺，且消耗试剂；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全；
（2）用硝酸钡引入新杂质，引入NO₃^-，可用氯化钡，判断SO₄^2-已完全除去，可取少量上层清液，滴入BaCl₂溶液，如不产生浑浊，表示SO₄^2-已完全除去，
故答案为：用BaCl₂溶液好；避免溶液中引入NO₃^-；取少量上层清液，滴入BaCl₂溶液，如不产生浑浊，表示SO₄^2-已完全除去．

点评：本题考查了物质分离、提纯方法的设计，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确除杂原则：在除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要有扎实的基础知识和缜密的思维．

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验发现：镁带与NH₄Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．
（1）验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH₄Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．

序号	实验操作	实验现象	结论
①	用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体	试纸变红
②	用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰	产生轻微爆鸣声	该气体成分为
③	滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液	白色沉淀溶解	离子方程式：

（2）探究反应原理
【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H⁺反应生成H₂． b．NH

直接与Mg反应产生H₂．
【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：

试管序号	加入溶液	实验现象
①	3.0 mL 1.0 mol/L NH₄Cl溶液（pH=4.6）	先产生大量气泡，后产生白色沉淀
②	3.0 mL 1.0 mol/L CH₃COONH₄溶液（pH=7.0）	先产生大量气泡，后产生白色沉淀
③	3.0 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液（pH=3.4）	产生少量气泡，无沉淀

上述实验证明猜想

是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是

，生成沉淀的化学方程式是

．
（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）₂，但根据MgCl₂?6H₂O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①

，若 ②

，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与G同主族．A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；D元素的周期数是族序数的3倍；0.1mol E单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；F元素在地壳中的含量排在第三位；H原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子．
请回答下列问题：
（1）写出E的元素名称

．
（2）写出G在元素周期表中的位置

．
（3）A、B、C对应的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

（用化学式表示）．
（4）写出H的单质与GC₂的水溶液反应的离子方程式

．
（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

．
（6）写出A的最高价氧化物与D₂C₂反应的化学方程式

．
（7）用电子式表示D₂G的形成过程

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据该表回答下列问题：
（1）在食盐中加碘酸钾而不加碘化钾，最可能的原因是

．
（2）由食用方法和贮藏指南，可推测碘酸钾的化学性质之一是

．

配料	氯化钠、碘酸钾
含碘量保质期食用方法贮存指南	（20mg-40mg）/kg 18个月勿长时间炖妙避热、避光、密闭、防潮

（3）碘酸钾（KIO₃）能发生如下反应：5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，pH试纸的使用；过滤；蒸发．均要用到的仪器是（　　）

A、试管	B、漏斗
C、胶头滴管	D、玻璃棒

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH₃COONa，下列说法正确的是（　　）

A、该溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅

C、若在该溶液中再通入0.1molHCl，存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D、若在该溶液中再投入0.1molNaCl，存在，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质：①乙烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧3-甲基-1-戊烯，其中能使KMnO₄酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（　　）

A、③④⑤⑦	B、③⑤⑦⑧
C、⑤⑧	D、④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

回答下列问题
（1）工业利用冶铜炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生产流程示意图如下：
炉渣

盐酸浸泡

过滤

氧化处理

足量的

NaOH溶液

过滤

洗涤

沉淀

煅烧

氧化铁
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为

（填序号）．
a．Al b．Al（OH）₃ c．Al³⁺ d．AlO₂^一
（2）要证明某溶液不含Fe³⁺但可能含有Fe²⁺，最佳的实验操作顺序是

（填序号）．
①加入少量氯水②加入足量KMnO₄溶液③加入少量NH₄SCN溶液
a．①③b．③②c．③①d．①②③
（3）25⁰C时，23g C₂H₅OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为

．
（4）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．
①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是

（用元素符号表示），写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式

．
②R在周期表的位置是

．R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

关于氯气跟水的反应，正确的说法是（　　）

A、属于复分解反应

B、属于化合反应

C、反应前后，氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，其他元素化合价无变化

D、上述说法都不正确

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学