Question

常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH₃COONa，下列说法正确的是（　　）

• A、该溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
• C、若在该溶液中再通入0.1molHCl，存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D、若在该溶液中再投入0.1molNaCl，存在，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：A、据电荷守恒分析；
B、醋酸钠溶液显碱性，酚酞遇碱溶液变红色；
C、向0.1molCH₃COONa溶液中加入0.1molHCl，生成醋酸和NaCl，氢离子有醋酸电离和水的电离两个来源；
D、据物料守恒分析．

解答： 解：A、在醋酸钠溶液中存在四种离子，据电荷守恒分析c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B、醋酸钠溶液因为醋酸根水解使溶液显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，颜色变深，故B错误；
C、溶液中氢离子有醋酸电离和水的电离两个来源，醋酸根只有醋酸电离1个来源，所以c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、0.1molCH₃COONa溶液中再投入0.1molNaCl，c（Na⁺）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=1mol/L，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了溶液中的电荷守恒、物料守恒和盐类水解受温度影响以及离子浓度大小比较，题目难度不大．