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    下列反应中属吸热反应的是

    A．铝与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应
    C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    D

    解析试题分析：A、B、C都是放热反应，D是吸热反应，答案选D。
    考点：考查放热反应以及吸热反应的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为：
    TiO2TiCl4Ti
    已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         DH＝-393.5kJ·mol-1
    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)           DH＝-566kJ·mol-1
    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)    DH＝+141kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH是

    A．－80kJ·mol-1B．－160kJ·mol-1C．160kJ·mol-1D．80kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20g Ba（OH）·8HO晶体与10 g NHCl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

    A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
    B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
    C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热
    D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是
    A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）

    A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是：

    A．室温下不能自发进行，说明该反应的
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和v（NH3）均增大
    D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是                                         （   ）

    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

     
    		①
    		H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol；
     
    		②
    		2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol；
     
    		③
    		C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL；
     
    		④
    		C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL；
     
    		⑤
    		CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H =" +" 802kJ/moL
    化学键
    		O=O
    		C-C
    		H-H
    		O-O
    		C-O
    		O-H
    		C-H
    		 
    键能kJ/mol
    		497
    		348
    		436
    		142
    		351
    		463
    		414
    		 
    回答下列问题
    （1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式                              。
    （2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）△H =" ___________" kJ/moL；
    （3）估算出C=O键能为           kJ/moL。
    （4）CH4的燃烧热△H = — ___________ kJ/moL。
    （5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c (H2O)=4.2J/(g·℃) ]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
    （2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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