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    关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    B、任何分子中一定都存在化学键
    C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键
    D、全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
    B．单原子分子中不存在化学键；
    C．只含共价键的化合物是共价化合物；
    D．全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键．
    解答： 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A错误；
    B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体，故B错误；
    C．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故C正确；
    D．全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取溴乙烷的装置示意图，烧杯中装有自来水，试管I和试管II中均事先装有少量蒸馏水．请回答下列问题：
    （1）试管I中还应加入的药品是
     
    ．
    （2）试管I中发生的有机反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）在反应发生后试管II中可观察到的现象是
     
    ．
    （4）给试管I加热应注意用小火，若温度过高往往可在试管I中出现红棕色气体，请写出产生红棕色气体的化学方程式
     
    ．
    （5）试管I中事先加入少量蒸馏水的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，
    符合这一情况的是（　　）
    a极板b极板a电极Z溶液
    A锌石墨负极CuSO4
    B石墨石墨负极NaOH
    C银铁正极AgNO3
    D铜石墨正极CuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述违背化学原理的是（　　）
    A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    B、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
    C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
    D、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于吸热反应的是（　　）
    A、中和反应
    B、金属与酸反应置换出H2
    C、燃烧反应
    D、炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
    （1）Z2的电子式为
     
    ，Y的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）将X2、W2按如图所示通入某燃料电池中，b电极为
     
    极，该电极反应式为
     
    ．
    （3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25gL-1，实验室制取该气体的化学方程式为：
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=
     
    ．
    （2）在容积为2L的密闭容器（容积始终不变）中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图（其它条件保持不变）．请回答下列问题：
    ①700℃时，0～10min内，以B表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“=”、“＜”）
    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．混合气体的密度不变      B．混合气体中你（A）不变
    C．v逆（B）=2v正（D）      D．c（A）=c（c）
    E．容器中压强不变F．混合气体的体积不变
    ④若最初加入1.6molA和2.4molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（　　）
    A、CO2为30mL，O2为15mL
    B、NH3为30mL，O2为15mL
    C、CO2为15mL，O2为30mL
    D、CO2 为30mL，O2为15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH-+H+═H2O
    B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    C、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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