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    下列描述违背化学原理的是（　　）
    A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    B、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
    C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
    D、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    考点：反应热和焓变,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,电解原理
    专题：
    分析：A．相同质量的同种物质固态的能量比液态低；
    B．温度不变，则平衡常数不变；
    C．升高温度，可增大活化分子百分数；
    D．阳极发生氧化反应生产氯气．
    解答： 解：A．相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故A正确；
    B．温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
    C．升高温度，可增大活化分子百分数，可加快反应速率，故C正确；
    D．阳极发生氧化反应生产氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查的知识主要涉及能量转化、电解等知识，为高频考点，侧重学生的分析能力以及基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意向知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是（　　）
    A、若c1?V1=c2?V2，则混合液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    B、若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C、若混合液的pH＞7，且V1=V2，则一定有c1＜c2
    D、若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）M电极的材料是
     
    ，电极名称是
     
    ，N的电极反应式为
     
    ，通入乙醇的铂电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为（　　）
    A、p区、第五周期、ⅠB族
    B、d区、第五周期、ⅦB族
    C、d区、第四周期、ⅠB族
    D、ds区、第五周期、ⅠB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应的热化学方程式为N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ?mol-1
    B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    D、升高温度，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C、HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    B、任何分子中一定都存在化学键
    C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键
    D、全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）
    A、将钠放入足量稀盐酸中
    B、将钠放入足量水中
    C、将钠放入硫酸铜溶液中
    D、将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中是非电解质的是（　　）
    A、硫酸钡B、烧碱C、水D、蔗糖

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