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一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) (正反应为放热反应),当反应达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为 n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍,在其他条件不变时,下列措施可采用的是(  )
①升高温度                   ②增大压强 
③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A.①②B.②④C.③④D.①②③

B

解析试题分析:①升高温度,平衡正向移动,但是平衡移动的趋势是微弱的,不足以使物质的浓度增大一倍,错误;②由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,若增大压强酯原来的二倍,由于平衡不移动,单位体积内的气体的物质的量都是原来的2倍,故可以符合题意,正确;③再通入n mol CO2和n mol H2,平衡逆向移动,当达到平衡时,H2的物质的量浓度不会增大1倍,错误;④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g),由于物质的量是原来的2倍,增大反应物的浓度,平衡不反应移动,所以使H2的物质的量浓度增大1倍。正确。
考点:考查改变物质浓度的方法的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1=-116 kJ·mol-1
(1)下列有关上述反应的说法正确的是________。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.保持容器体积不变,升高温度可提高CO的转化率
d.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是          
②利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K (写出计算过程)。
③在答题卡相应位置上画出:上述反应达到平衡后,减小体系压强至达到新的平衡过程中,正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。

(3)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为            

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是

A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4固体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

体积相同的甲、乙两个容器中,分别充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在此过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为        

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1 (Q>0),下列说法正确的是

A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ,此时有2 mol SO2(g)被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列平衡常数中,表示的正反应程度最大的是

A.K=B.K=C.K=1 D.K=1010

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(原创)下图表示500℃时,X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应,各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后,改变压强,平衡不移动。下列说法中正确的是

A.Z物质的变化情况为曲线b
B.该反应的化学方程式为:2X(g)3Y(g) + Z(g)
C.0→t1,X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L
D.若t1= 1min,则v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同条件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为ts;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应时间为t2 s,则t1和t2的关系是(忽略体积变化)

A.t1>t2 B.t1<t2 C.t1=t2 D.不能肯定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明可逆反应
A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)(正反应为放热反应)已达到平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 
C.B的物质的量浓度 D.反应放出的热量 

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