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    向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
    （1）求参加反应的锌粉的物质的量
    （2）原硫酸的物质的量浓度。
    （1）1．1 mol
    （2）18．2mol/L

    试题分析：（1）由题意知，Zn与稀硫酸反应产生0．1mol的氢气，消耗Zn0．1mol，质量减轻6．5g,固体共减轻7．5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g,根据Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4得消耗Zn1mol，则参加反应的Zn的物质的量为1．1mol；
    （2）该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应。
    由Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑知产生2．24L（标况下）H2此时消耗H2SO4为0．1mol；
    由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固体减重1．0g产生硫酸铜为1mol，
    由：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸为2mol
    因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2．1mol,
    C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。
    定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：

    (1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E两支试管中CCl4的作用是       。
    (2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为       ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是     。
    (3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是       ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是             。D中浑浊消失的离子反应方程式是               。
    定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。
    取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。
    (4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填满，也可以空缺)。
    (5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同
    B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
    C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是
    A．SO2、H2SB．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（  ）
    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
    B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4
    C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末
    D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

    （一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
    （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是:__________，C装置中盛放的液体药品的名称是______________。
    （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察__________得知．
    （3）本实验在设计上_________（填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案。（若无，此问可不答）
    （二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
    （4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_________________________________。
    （5）对于A处，乙认为不需加热装置。则A处仪器中分别放置的药品为:分液漏斗中____________圆底烧瓶中_________
    （6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为__________所装药品为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是
    A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3
    B．消除制硝酸工业尾气排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O
    C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
    资料：①H2S可溶于水?约1∶2?，其水溶液为二元弱酸。
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
    (1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。
    ②B中的现象是__________________。
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。
    ④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。
    a．水  b．盐酸
    c．NaCl溶液  d．NaOH溶液
    (2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。
     
    		实验操作
    		实验现象
    实验1
    		将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
    		无明显现象
    实验2
    		将H2S通入Na2SO3溶液中
    		未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3
    		将SO2通入Na2S溶液中
    		有浅黄色沉淀产生
     
    已知：电离平衡常数：
    H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
    H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。


    (3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相应探究。
    探究I
    （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
    ②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    探究II
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1: SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：____________________________________；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。
    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
    A．1 mol/L 稀硝酸
    B．pH＝1的FeCl3溶液 
    C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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