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    下列说法正确的是
    A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同
    B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
    C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同
    D

    试题分析：A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，SO2通入溴水后褪色，是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应，原理不同，错误；B、稀硫酸，H2SO4中的H元素为最高价，也能表现氧化性，错误；C、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，错误；D、明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，漂白粉能用于自来水的杀菌消毒是因为漂白粉具有强氧化性，二者作用原理不同，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯气的说法不正确的是（　　）
    A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
    B．氯气和液氯是两种不同物质
    C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
    D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是
    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
    B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		解释或结论
    A
    		将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
    		 红棕色变深
    		 反应2NO2N2O4的H<0
    B
    		将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
    		下层分别呈无色   和紫红色
    		  还原性：I->Br->Fe2+
    C
    		某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
    		有白色沉淀出现
    		   该钾盐是K2CO3
    D
    		   把SO2通入紫色石蕊试液中
    		   紫色褪去
    		    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：                           ；
    （3）过程③中，需加入的物质是                  ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有                     ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
    B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
    C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
    D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
    （1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

    ①装置A1中发生反应的化学方程式为                                               ；
    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO2的       性质；
    ③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
    ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）                 、                 ；
    （2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    ①你认为哪个装置可行（填序号）      ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是                             ；
    ②你认为哪个装置不可行（填序号）      ，说明理由                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是           ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                 、               。（写出两条）
    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10．2）
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
    序号
    		实验操作
    		预期现象
    		结论
    ①
    		取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。
    		_______________
    		样品含NaCl
    ②
    		另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。
    		_______________
    		样品含NaOH
     
    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
    已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
    （4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能        （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
    （1）求参加反应的锌粉的物质的量
    （2）原硫酸的物质的量浓度。

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