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（10分）已知反应：3I^-(aq)+S₂O₈^2-(aq)I₃^-(aq)+2SO₄^2-(aq)
（1）写出反应的平衡常数表达式K=             ；
（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的         0（填“>”、“<”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是       线；

（3）反应中发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为         ；
（4）反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol·L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（）/mol·L^-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t₁

则：该实验的目的是，显色时间t₁= 分析表中数据，得出的结论是。

（10分）
（1）（2分） (2)<（1分），（Ⅱ）（1分）（3）3∶2（2分）
（4）研究、浓度对反应速率的影响（1分）；22（1分）；反应速率与反应物浓度乘积成正比（2分）。

解析试题分析：（1）平衡常数是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，即
（2）生成物的总能量低于反应物的总能量，故为放热反应，<0；催化剂可以降低反应的活化能，故第II条线为加了催化剂的
（3）由反应3I^-(aq)+S₂O₈^2-(aq)I₃^-(aq)+2SO₄^2-(aq)中元素化合价的升降可看出，S₂O₈^2-中硫元素+7价，产物离子SO₄^2-中硫为+6价，两个硫原子共降低两价，而三个I^—必定有两个由—1价升至0价，所以发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为3:2
（4）由表格数据可看出，通过改变、浓度改变反应速率，故该实验的目的是研究、浓度对反应速率的影响；
通过比较各组数据可得出：反应速率与反应物浓度乘积成正比，故第⑤组数据所对应的反应时间与第③组的相同，即t₁=22s
考点：化学平衡常数、反应与能量的变化、氧化还原反应、实验数据处理
点评：本题对基本概念及化学反应原理进行了综合考查，虽涉及的知识点较多，但难度一般。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe₂（SO₄）₃），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L^-1H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是

．
（2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是

．
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：

．
（4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是

；
A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D．滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省攀枝花市高三第二次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。

（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的主要反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃ == TOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O

净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。

步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）: 。

（2）用TiO₂制备金属钛的一种方法是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（1）+O₂（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl₄。

已知：C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H=394 kJ/mol。

则TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（1）+CO₂（g） △H=________

从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。

（3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO₂/STiO₂/S^* （激发态）

TiO₂/S^*TiO₂/S⁺+ e^-

I₃^-+2e^-3I^-

2TiO₂/S^*+I₃^-2TiO₂/S + I₃^-

下列关于该电池叙述正确的是

A.电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中I^-和I₃^-浓度不会减少

D.电池中镀铂导电玻璃为正极

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe₂（SO₄）₃），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L^-1H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是．
（2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是．
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：．
（4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是；
A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D．滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=__．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

试完成下列两小题：

（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是___________（选填字母）。

A.氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C.实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D.配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E.皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F.制乙烯时，用量程为300 ℃的温度计代替量程为200 ℃的温度计，测反应液的温度

（2）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-====，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞。

析出的I₂可用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定：2+====+3I^-。

准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是：______________________。

②实验中加入5 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，你认为硫酸的作用是：_______________________。

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：_____________________________________。

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：____________________________________________________________________。

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数为w(Cu)=______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I、已知反应：

3I^－（aq）+S₂O₈²^－(aq) I₃^－(aq)+2SO₄²^－(aq);