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    4．下列哪种物质所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等（　　）
    A．0.2molH2SO4B．0.4molH2O2C．0.6molHNO3D．0.8molNaCl

    分析 结合N=nNA计算，硫酸分子、过氧化氢分子、硝酸分子含H原子，氯化钠晶体中不含有氢原子，以此来解答．

    解答 解：1个磷酸分子含有3个氢原子，则0.2molH3PO4含有氢氧原子数目为：0.2mol×3×NA=0.6NA；
    A.1个硫酸分子含有2个氢原子，则0.2molH2SO4含有氢氧原子数目为：0.2mol×2×NA=0.4NA；
    B.1个过氧化氢分子含有2个氢原子，则0.4molH2O2含有氢氧原子数目为：0.4mol×2×NA=0.8NA；
    C.1个硝酸分子含有1个氢原子，则0.6molHNO3含有氢氧原子数目为：0.6mol×1×NA=0.6NA；
    D．氯化钠中不含有氢原子；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质所含微粒数目大小计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉物质的组成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图，带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子
    B．盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性
    C．盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题
    D．放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的K层电子数是M层的$\frac{1}{3}$，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述不正确的是（　　）
    A．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同
    B．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
    C．原子半径：Y＜W＜Z
    D．Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解
    B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀
    C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀
    D．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应．因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期．下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（　　）
    A．红磷B．固体烧碱C．铁粉D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列针对实验的描述及依据相关实验得出的结论不正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-
    B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入盛有少量水的烧杯后，不能再用蒸馏水洗涤量筒
    C．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在小烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
    D．向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．己知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．将-定质量的MnO2溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成2.24L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为lmol/L （假设反应前后体积不变，且忽略盐酸的挥发）．则原浓盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A．9mol/LB．5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据价层电子对互斥理论可以推出AXn的VSEPR理想模型，请填写表：
    价层电子对4
    VSEPR理想模型正四面体形
    价层电子对之间的理想键角109°28′
    （2）H2S分子的立体构型为：V形，请你推断硫化氢分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
    B．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA
    C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA
    D．25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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