练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为____，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为________

    【答案】-285.8kJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

    【解析】

    在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧生成1.0 mol液态水放出热量285.8kJ，氢气的标准燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol；则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下：

    反应1：

    反应2：

    测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 使用催化剂能改变反应历程

    B. 更换催化剂后、也会随之改变

    C. 8h时，反应1、2都未处于平衡状态

    D. 显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

    （1）甲同学用图Ⅰ装置、铜和稀硝酸制备并收集干燥的NO气体：

    ①B中反应的离子方程式为___；

    ②收集NO气体的方法为___。

    （2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：

    往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：

    ①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有___(填“氧化性”或“还原性”)。

    ②D中反应的化学方程式为___、___。

    ③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是___。

    （3）丙同学用图1、铜和浓硫酸制取SO2，则需要增加___（填仪器名称）。实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___。实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为___。

    ②实验结束后发现铜片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。

    ③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。

    a.硫酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.银粉 d.碳酸氢钠固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。请回答下列问题：

    Ⅰ.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能/kJ·mol-1

    436

    946

    391

    (1)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代数式表示)；

    (2)已知：

    ① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1

    ② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2

    ③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3

    则△H1、△H2、△H3三者之间的关系为：△H3= ______________ ；

    Ⅱ.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。

    (3)负极的电极反应式为_______________；

    (4)当电路中通过3mol电子时，可产生氨气的体积(标况下)为_______L；正极区中n(H+)______(填“增加”、“减少”或“不变”)；

    (5)该装置在高温下不能正常工作，原因是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

    （1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。

    （2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。

    （3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

    （1）物质A的化学式为___。

    （2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___。

    （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。

    （4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，A可以作为呼吸面具的___。

    （5）W和T反应的离子方程式___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    B.少量的二氧化碳气体通入足量烧碱溶液中反应CO2+OH-=HCO3-

    C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

    则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是（　　）

    时间/min

    n（A）/mol

    n（C）/mol

    0

    0.3

    0

    1

    0.15

    0.15

    2

    0.1

    0.2

    3

    0.1

    0.2

    A.x＝1

    B.反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1

    C.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态

    D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案