【题目】图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：
（1）甲同学用图Ⅰ装置、铜和稀硝酸制备并收集干燥的NO气体：
①B中反应的离子方程式为___；
②收集NO气体的方法为___。
（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：
①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为___、___。
③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是___。
（3）丙同学用图1、铜和浓硫酸制取SO2，则需要增加___（填仪器名称）。实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___。实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为___。
②实验结束后发现铜片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。
a.硫酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.银粉 d.碳酸氢钠固体
【答案】
排水法 还原性 
2NO+O2=2NO2 NaOH溶液 酒精灯 
NA 随着反应进行，浓硫酸的浓度在减小，变成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反应 d
【解析】
（1）①Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和水和一氧化氮，离子方程式为：，故答案为：；
②NO能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，不能溶于水，用排水法收集，故答案为：排水法；
（2）①D内有红棕色气体出现，说明D中有NO2生成，说明发生了，2NO+O2=2NO2，N化合价从氨气中-3价升高到了NO中的+2，说明氨气作还原剂，具有还原性，故答案为：还原性；
②由①可知D中发生的反应为：，2NO+O2=2NO2，故答案为：；2NO+O2=2NO2；
③二氧化氮有毒，可污染空气，尾气中的二氧化氮可溶于NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
（3）Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，所以需要增加酒精灯，故答案为：酒精灯；
①铜和浓硫酸反应的化学方程式为：，Cu化合价从0价升高到+2价，升高了2，所以1molCu参加反应转移2mol电子，mg铜的物质的量=
mol，molCu参加反应转移×2mol电子=mol，即电子数为NA，故答案为：；NA；
②实验结束后发现铜片未完全溶解但硫酸剩余的原因是，随着反应进行，浓硫酸的浓度在减小，变成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反应，故答案为：随着反应进行，浓硫酸的浓度在减小，变成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反应；
③a．硫酸钠不会和硫酸反应，a不能证明；
b．Cu和浓硫酸反应生成了硫酸铜，溶液中即使没有硫酸，硫酸铜也会和氯化钡产生白色沉淀，b不能证明；
c．Ag不会和稀硫酸反应，c不能证明；
d．若烧瓶中有硫酸，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会产生气泡，d能证明；
故答案为d。
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【题目】室温下，用
溶液分别滴定
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.
时，滴定醋酸消耗的
小于
C.
时，两份溶液中
D.
时，醋酸溶液中
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【题目】某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。
回答下列问题：
（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是_____________________。
（2）加入沸石的作用是_________________。
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________。
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________。
（5）本实验中，正丁醛的产率为___________________。
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为__，Q元素用于考古学的一种同位素的符号为__，T离子的半径__（填“>”、“<”、“=”）短周期最活泼金属元素的离子半径。
（2）元素Q的最高价氧化物对应水化物的__性（填“酸”、“碱”或“中”）__（填“强于”或“弱于”）W的最高价氧化物对应水化物，故元素的非金属性：Q__W（填“强于”或“弱于”）。
（3）R的氢化物电子式为__，其水溶液呈__性（填“酸”、“碱”或“中”性），实验室常用两种固体共热制取它，其化学方程式为__。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物属于四核化合物，该物质属于__（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示其形成过程__。
（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___。
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【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）
A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
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【题目】桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与环庚烯互为同分异构体
B. 二氯代物结构有9种
C. 所有碳原子不能处于同一平面
D. 1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2
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【题目】Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：
(1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。
(2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变) 。
（步骤一）标定KOH标准溶液
准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4，摩尔质量为M g/mol)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗v mL KOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是______，理由是__________；
(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的准确浓度为_____mol/L(用含M、v、w的代数式表示)
（步骤二）往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；
（步骤三）上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；
（步骤四）用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是______；碱石棉的作用是__________；
④如果抽气速度过快，可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
⑤若步骤三中出现_______________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。
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【题目】在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为____，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为________
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【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________
②甲池中碳极上电极反应式是_______________________________________，
乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
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