[题目]下列有关实验操作.现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论 A 向某溶液中通入Cl2.再加入CCl4.振荡.静置溶液分层.上层呈紫色说明溶液中含有I-B 向Fe(NO3)2溶液加入盐酸酸化的KSCN溶液溶液变成血红色 Fe(NO3)2已经变质 C FeCl3溶液加入过量的KI溶液.再加入KSCN溶液溶液变成血红色 Fe3+与I-反应为可逆反应 D 向玻璃片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

	操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中通入Cl2，再加入CCl4、振荡，静置	溶液分层，上层呈紫色	说明溶液中含有I－
B	向Fe(NO3)2溶液加入盐酸酸化的KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2已经变质
C	FeCl3溶液加入过量的KI溶液，再加入KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe3+与I－反应为可逆反应
D	向玻璃片上分别滴几滴氢氟酸和NaOH溶液	玻璃片慢慢被腐蚀	SiO2是两性氧化物能与酸、碱反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A选项，生成碘，因四氯化碳密度比水大，显色层在下层，上层应为无色，故A错误；

B选项，在酸性条件下，硝酸根离子可将二价铁离子氧化为三价铁离子，无法验证Fe(NO3)2是否变质，故B错误；

C选项，FeCl3溶液加入过量的KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明仍然含有，证明Fe3+与I－反应为可逆反应，故C正确；

D选项，SiO2是酸性氧化物，故D错误。

综上所述，答案为C。

练习册系列答案

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【题目】胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）下列关于有机物B的说法正确的是 ____________(填字母）。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应

b.核磁共振氢谱中只有3组峰

c.能发生银镜反应

d.能与溴水发生加成反应

（2）C的名称是___________，C D的反应类型是_______。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为 __________ 。

（4）G生成F的化学方程式为_____________。

（5）W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 mol C02，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有__________(不含立体异构)种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_______。

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A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

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D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

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【题目】CO和H2在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：

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反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=﹣41 kJ/mol

(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=____ kJ/mol。

(2)反应Ⅰ达到平衡的标志是_____。

A．恒温恒容情况下，压强不再改变　　B．v正(CO)=3v逆(H2)

C．平均相对分子质量不再改变　　　　D．恒温恒容情况下，气体密度不再改变

(3)若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加CO转化率的是____。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　B．将CO2从体系分离

C．充入He，使体系总压强增大　　　　　D．按原投料比加倍投料

(4)将1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298 K、压强100 kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆为速率常数，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=___(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104kPa-1·s-1，当CH4分解20%时，v正=__kPa·s-1（保留两位有效数字）。