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    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A. NH4NO3 B. CH3COOH C. K2O D. H2SO4

    【答案】A

    【解析】NH4NO3 既含有离子键又含有共价键，故A正确； CH3COOH 只含共价键，故B错误； K2O 只含离子键，故C错误； H2SO4只含共价键，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为___________。

    （2）0.1 mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2 L，其分子式为___________。

    （3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为____________。

    （4）某有机物的结构表达式为，其名称是_______________。

    （5）萘的结构式为，其分子式为 ，它的二氯代物又有 种。

    （6）立方烷其分子式为 ，它的六氯代物有 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为21有________________。

    A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2-甲基丙烷 D．对苯二甲酸

    Ⅱ、已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成a —卤代物：如，Ⅰ由二分子H合成，有机物A在一定条件下，最终转化成I的过程如图：

    　

    回答下列问题：

    （1）有机物E的结构简式：_________。有机物 H的结构简式：__________。

    （2）上述各步反应中，属于取代反应的有（填编号）_______________。

    （3）写出有关反应方程式：

    B→C：_______________________________________________。

    C→D：______________________________________________。

    H→I：______________________。

    H生成高分子化合物: _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是

    A. W的原子序数可能是Y的两倍

    B. Z的原子半径比X的大

    C. Y元素的非金属性比Z元素的强

    D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

    注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

    [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL

    ②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。

    请回答：

    （1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）

    （2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是___________________________。

    ②有关抽滤，下列说法正确的是______________。

    A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

    B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

    C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

    D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸

    （3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。

    完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋_________＝HSe-＋__________。

    写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。

    （4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。

    下列说法正确的是__________。

    A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

    B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒

    C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法

    D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

    D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
    A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
    B.由SiO2+2C Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
    C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
    D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
    A.80 mL
    B.100 mL
    C.120 mL
    D.110 mL

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