Question

【题目】在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】参加反应的SO2的物质的量为1mol，此时放出热量98.3kJ，对应的热化学方程式为SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，故选A。