[题目]25 ℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0.下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW不变C. 向水中加入少量固体Na.平衡逆向移动.c(H+)降低.KW不变D. 将水加热.KW增大.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变

D. 将水加热，KW增大，pH不变

【答案】BC

【解析】A. 向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，故A错误；B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4H++ Na+ + ，c(H+)增大，KW不变，故B正确；C. 向水中加入少量固体Na，2Na+2H2O2NaOH+H2↑，氢氧化钠抑制水的电离，c(H+)降低，KW不变，故C正确；D. 将水加热，KW增大，c(H+)增大，pH减小，故D错误。故选BC。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为21有________________。

A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2-甲基丙烷 D．对苯二甲酸

Ⅱ、已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成a —卤代物：如，Ⅰ由二分子H合成，有机物A在一定条件下，最终转化成I的过程如图：

回答下列问题：

（1）有机物E的结构简式：_________。有机物 H的结构简式：__________。

（2）上述各步反应中，属于取代反应的有（填编号）_______________。

（3）写出有关反应方程式：

B→C：_______________________________________________。

C→D：______________________________________________。

H→I：______________________。

H生成高分子化合物: _________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是（）
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物