Question

25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H₂SO₄   ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液
⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈

 

 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

 

（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为

 

（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=

 

．
（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为：

 

．
（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；     B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；
C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中；     D、100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．
充分搅拌后，银离子浓度最小的是

 

（填序号）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）碳酸钠溶液时强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子为多元弱酸根离子分步水解显碱性；
（2）25℃时，①③是酸溶液呈酸性，PH均小于7，②溶液是碱，PH均大于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，PH大于1；
（3）将该温度下a mL的溶液②pH=13NaOH溶液与b mL的溶液③0.05mol/L H₂SO₄ 溶液混合，所得混合溶液的pH=7，氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同；
（4）溶液④0.1mol/L Na₂CO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生双水解反应，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，说明生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（5）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大；

解答： 解：（1）碳酸钠溶液时强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子为多元弱酸根离子分步水解，Na₂CO₃水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）25℃时，①③是酸溶液呈酸性，PH均小于7，②溶液是碱，PH均大于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，PH大于1；
因此pH由大到小的顺序为：②④①③；
故答案为：②④①③；
（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）和0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中c（H⁺）均为0.1mol/L，等体积（a：b=1：1）混合时溶液呈中性即PH=7；
故答案为：1；
（4）溶液④0.1mol/L Na₂CO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生双水解反应，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，说明生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑； 
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑； 
（5）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c（Ag⁺）最大，C中氯离子浓度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，则充分搅拌后，c（Ag⁺）大小顺序是B＞A＞D＞C，所以c（Ag⁺）最小的是C，故选C；
故答案为：C；

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，弱电解质的电离平衡判断，沉淀溶解平衡的影响因素理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．