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    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）第 IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
     
    ．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体．
    （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．
    考点：判断简单分子或离子的构型,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种；
    （2）Ga是31号元素，其基态原子核外有31个电子，根据构造原理书写其原子核外电子排布式；
    单晶硅是Si正四面体向空间延伸的立体网状结构，为原子晶体，GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为与但晶硅中Si的结构相似；
    （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，和水发生水解反应生成氨气和次氯酸．
    解答： 解：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种，分别为H、C、O、P、Fe，故答案为：5；
    （2）Ga原子是31号元素，Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；4；正四面体；原子；
    （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，NCl3发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是HClO、NH3，故答案为：HClO、NH3．
    点评：本题考查了核外电子排布式的书写、分子空间构型、水解反应等知识点，难度较大，注意掌握知识的迁移，由已知推测未知．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol CH3+所含电子数目为6NA
    B、7.8 g Na2O2含有阴离子数目为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA
    D、1mol NaHSO4晶体含阳离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式代表的物质一定有固定沸点的是（　　）
    A、C3H6
    B、C2H4O2
    C、CF2Cl2
    D、C3H7OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能使橙黄色溴水变成无色溶液的是（　　）
    A、锌粉
    B、用四氯化碳多次萃取
    C、氢氧化钾溶液
    D、碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O  ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F，则A、B、C、D化学式分别是A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列五种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H2SO4   ④0.1mol/L Na2CO3溶液
    ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④呈
     
     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）
    （3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
     
    ．
    （4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；     B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；
    C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；     D、100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．
    充分搅拌后，银离子浓度最小的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在试管中放入一定量氯酸钾固体，加热一段时间后分解出氯化钾和氧气，然后向混合物中加入足量稀硫酸并加热．反应为：KClO3+5KCl+3H2SO4
      △  
    .
     
    3Cl2↑+3K2SO4+3H2O．若原KClO3的物质的量为m mol，第一步反应中KClO3的分解率为a，两步反应中生成的O2和Cl2的总物质的量为n mol．
    （1）求氯元素全部转化为Cl2时a、n的值．
    （2）讨论当a在不同取值范围时，n与（1）问中所得n比较，确定n的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是（　　）
    A、难氧化，易加成，难取代
    B、易取代，能加成，难氧化
    C、易氧化，易加成，难取代
    D、因是单双键交替结构，故易加成为环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①28g N60（结构如图）单质中含有的N-N键个数为3NA
    ②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA
    ③在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为8NA
    ④13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
    ⑤标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA
    ⑥标准状况时，11.2L乙烯、乙炔的混合物中σ 键数目为5NA．
    A、①②④B、①③④
    C、③④⑤D、①③④⑤⑥

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