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    有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O  ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F，则A、B、C、D化学式分别是A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103×29=32，应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，结合对应物质的性质解答该题．
    解答： 解：F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103×29=32，应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，由以上分析可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，4molAlCl3和6molNa2O2在水溶液中发生，6molNa2O2可生成12molNaOH，则生成氢氧化铝和氧气，反应的方程式为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl
    故答案为：Al2O3； Al（OH）3； AlCl3；NaAlO2；4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据相对密度计算相对分子质量的应用，结合物质的转化关系解答该题，牢固掌握常见元素化合物的性质为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（　　）
    A、自来水
    B、0.5 mol/L的盐酸
    C、0.5 mol/L的醋酸
    D、0.5 mol/L的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达式错误的是（　　）
    A、甲烷的电子式：
    B、氮原子的L层电子的电子排布图
    C、硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
    D、根据价电子对互斥理论，H3O+的空间构型为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是（　　）
    A、油脂的水解又称为皂化反应，故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油
    B、可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖
    C、人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
    D、用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
    B、乙醇的官能团是-OH，乙醇是含-OH的化合物
    C、常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2
    D、
    已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）第 IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
     
    ．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体．
    （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．请你参与兴趣小组同学的探究活动．
    Ⅰ．金属镁与盐酸的反应．在试管内放入几小块镁片，用滴管向试管内滴入5mL盐酸，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，如图1所示．

    （1）开始时，观察到镁片溶解，并产生大量气泡，饱和石灰水出现浑浊．镁与稀盐酸反应的离子方程式为
     
    ；由此判断该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）产生氢气的速率随时间的变化如图2所示．你认为氢气产生速率在t前与t后变化不同的主要原因是
     
    ．
    （3）把镁片与除去氧化铝的铝片用导线连接（中间接有发光二极管）后，同时放入盛有稀盐酸的烧杯里，构成原电池．负极发生的反应表示为
     
    ．
    Ⅱ．探究镁铝合金组成．三位同学各取相同物质的量浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mG255385459
    气体休积/mL280336336
    （4）所用盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）合金中Mg、Al的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 NA
    B、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    C、5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
    D、84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA

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