Question

下列表达式错误的是（　　）

• A、甲烷的电子式：
• B、氮原子的L层电子的电子排布图
• C、硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
• D、根据价电子对互斥理论，H₃O⁺的空间构型为三角锥形

Answer 1

考点：电子式,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A．甲烷中存在4对共用电子对；
B．氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道；
C．硫离子的核外电子数为18；
D．O原子的价层对子对数为3+

1

2

(6-1-3×1)=4，VSEPR模型为四面体，含有一个孤电子对，因此空间构型为三角锥形．

解答： 解：A．甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，故A正确；
B．氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图，故B正确；
C．硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故C错误；
D．O原子的价层对子对数为3+

1

2

(6-1-3×1)=4，VSEPR模型为四面体，含有一个孤电子对，因此空间构型为三角锥形，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学用语、价层电子对互斥理论，为高频考点，试题基础性强，涉及电子式、电子排布图、电子排布式及原子构成等，把握电子排布规律及化学用语的规范应用为解答的关键，题目难度不大．