Question

温度为T₁时，向容积不变的密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间升高至T₂，此后开始连续测定体系中SO₂的百分含量（SO₂%），并作出SO₂的百分含量随时间（t）的变化关系图，示意图中哪一个不可能与实验结果相符？（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：图示题,化学平衡专题

分析：将反应体系的温度瞬间升高至T₂，可能没达到平衡状态，然后向正向进行建立化学平衡的阶段，该过程中，二氧化硫的百分含量是逐渐减小的；可能达到平衡状态，再升高温度，会使已经建立的化学平衡逆向移动，二氧化硫的百分含量会逐渐升高；升温瞬间，可能达到平衡状态，二氧化硫的百分含量的变化不随着时间的变化而变化，以此来回答．

解答： 解：温度为T₁时，向容积不变的密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），开始阶段是平衡的建立过程，反应正向进行，二氧化硫的百分含量逐渐减小，达到平衡以后，升高温度，会使得化学平衡逆向移动，二氧化硫的百分含量会逐渐升高，直到达到新的化学平衡状态．
A、将反应体系的温度瞬间升高至T₂，可能达到平衡状态，二氧化硫的百分含量的变化不随着时间的变化而变化，故A不选；
B、将反应体系的温度瞬间升高至T₂，可能达到平衡状态，再升高温度，会使已经建立的化学平衡逆向移动，二氧化硫的百分含量会逐渐升高，可能，故B不选；
C、将反应体系的温度瞬间升高至T₂，可能没达到平衡状态，然后向正向进行建立化学平衡的阶段，该过程中，二氧化硫的百分含量是逐渐减小的，故C不选；
D、整个阶段，二氧化硫的百分含量可能减小，或不变，或升高温度逐渐增大，而先减小后增大不可能，故D选．
故选D．

点评：本题涉及化学平衡的建立以及化学平衡的移动方向等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．