Question

水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨（NH₃-NH₄Cl）缓冲溶液，控制溶液在pH=10左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是（　　）

• A、将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小
• B、将缓冲溶液升温，pH一定没有变化
• C、在缓冲溶液中，水的电离受到抑制
• D、在缓冲溶液中，一定有c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、碱性溶液稀释，碱性减弱；
B、升高温度，会影响水解平衡的移动；
C、溶液pH=10，说明溶液中离子的水解程度大于弱电解质的电离程度；
D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断．

解答： 解：A、该溶液是碱性，稀释后碱性减弱，pH一定会减小，故A正确；
B、升高温度，溶液中的电离平衡、水解平衡都会受到影响，pH一定会变化，故B错误；
C、在缓冲溶液中，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，因为显示碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，氨水的电离对水的电离起到抑制作用，所以水的电离受到抑制，故C正确；
D、溶液中的电荷守恒c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液显示碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），则有c（NH⁺₄）＞c（Cl^-），故D正确．
故选B．

点评：本题以缓冲溶液为考点涉及盐的水解原理、弱电解质的电离等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．