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    在试管中放入一定量氯酸钾固体，加热一段时间后分解出氯化钾和氧气，然后向混合物中加入足量稀硫酸并加热．反应为：KClO3+5KCl+3H2SO4
      △  
    .
     
    3Cl2↑+3K2SO4+3H2O．若原KClO3的物质的量为m mol，第一步反应中KClO3的分解率为a，两步反应中生成的O2和Cl2的总物质的量为n mol．
    （1）求氯元素全部转化为Cl2时a、n的值．
    （2）讨论当a在不同取值范围时，n与（1）问中所得n比较，确定n的最大值．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）用a表示出分解的n（KClO3）及分解后剩余n（KClO3），根据方程式可得分解得到的n（KCl）、n（O2），再根据生成氯气的方程式计算；
    （2）根据电子注意守恒，
    解答： 解：（1）分解的n（KClO3）=ma mol，剩余的n′（KClO3）=m（1-a）mol，
    2 KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2 KCl+3 O2↑
    ma mol     ma mol  1.5ma mol
    由KClO3+5KCl+3H2SO4
      △  
    .
     
    3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，可知m（1-a）mol：ma mol=1：5，解得a=
    5
    6
    ，
    根据氯元素守恒：n（Cl2）=0.5m mol，故O2和Cl2的总物质的量为：0.5m mol+1.5m mol×
    5
    6
    =1.75m mol，即n=1.75m，
    答：氯元素全部转化为Cl2时a=
    5
    6
    、n=1.75m．
    （2）若KClO3完全分解，则a=100%，n=1.5m mol＜1.75m mol，
    若
    5
    6
    ＜a＜100%时，KCl有剩余，则n=1.5am mol+3m（1-a） mol=（3-1.5a）m mol＜1.75m mol，
    若0＜a＜
    5
    6
    时，KCl不足，则n=1.5am mol+ma mol×
    3
    5
    =2.1am mol＜1.75m mol，
    综上所述a=
    5
    6
    时，n值最大为1.75m，
    答：n值最大为1.75m．
    点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，（2）中的关键利用过量问题进行讨论，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法正确的是（　　）
    A、该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
    B、该反应的氧化剂为CuI
    C、Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
    D、汞的还原性大于铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是（　　）
    A、油脂的水解又称为皂化反应，故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油
    B、可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖
    C、人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
    D、用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）第 IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
     
    ．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体．
    （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，表中各组物质，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    XYZ
    ①KOH溶液Al（OH）3稀H2SO4
    ②NaOH溶液SiO2HF溶液
    ③O2N2H2
    ④FeCl3溶液Cu稀HNO3
    A、①③B、①②③
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．请你参与兴趣小组同学的探究活动．
    Ⅰ．金属镁与盐酸的反应．在试管内放入几小块镁片，用滴管向试管内滴入5mL盐酸，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，如图1所示．

    （1）开始时，观察到镁片溶解，并产生大量气泡，饱和石灰水出现浑浊．镁与稀盐酸反应的离子方程式为
     
    ；由此判断该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）产生氢气的速率随时间的变化如图2所示．你认为氢气产生速率在t前与t后变化不同的主要原因是
     
    ．
    （3）把镁片与除去氧化铝的铝片用导线连接（中间接有发光二极管）后，同时放入盛有稀盐酸的烧杯里，构成原电池．负极发生的反应表示为
     
    ．
    Ⅱ．探究镁铝合金组成．三位同学各取相同物质的量浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mG255385459
    气体休积/mL280336336
    （4）所用盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）合金中Mg、Al的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨（NH3-NH4Cl）缓冲溶液，控制溶液在pH=10左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是（　　）
    A、将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小
    B、将缓冲溶液升温，pH一定没有变化
    C、在缓冲溶液中，水的电离受到抑制
    D、在缓冲溶液中，一定有c（NH+4）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干．其正确操作的顺序是（　　）
    A、②①③④⑤
    B、①②③④⑤
    C、②③①④⑤
    D、②③①④⑤

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