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    我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”．下列叙述正确的是（　　）
    A、“药金”实质上是铜锌合金
    B、冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
    C、用王水可区别黄金和“药金”
    D、用火焰灼烧不能区别黄金和药金
    考点：金属冶炼的一般原理,合金的概念及其重要应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A、根据“药金”的制取过程来确定其主要含有的金属；
    B、冶炼炉中炉甘石分解成的氧化锌可以被木炭还原为锌；
    C、铜锌都可以和王水反应，并王水能将黄金溶解；
    D、金属元素的检验可以采用颜色反应法．
    解答： 解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变和“药金”的冶炼材料可知：与黄金外观相似的“药金”主要成分是Zn、Cu，实质上是铜锌合金，故A正确；
    B、冶炼炉中炉甘石先是在高温下分解为氧化锌，然后被被木炭还原为锌，故B错误；
    C、铜锌都可以和王水反应，并且王水能将黄金溶解，所以王水不可区别黄金和“药金”，故C错误；
    D、含有不同的金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色，可以根据火焰灼烧时的颜色来区别黄金和药金，故D错误．
    故选A．
    点评：本题是一道信息给定题，注意金属性质的归纳和梳理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    C、2CH2=CH2+O2
    催化剂
    2
    D、
    催化剂
    +HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

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    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）保存碘单质时应注意的问题是
     
    ．
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
    ①I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0  ②I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）反应②的平衡常数K=
     
    （填表达式）．温度升高时，反应①的平衡常数将
     
    （填“增大”不变”或“减小”）．
    （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）-t]，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．
    ①该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率υ（I2）=
     
    ．
    ③在450℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
     
    ．
    A．I2与WI2的浓度相等
    B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    C．容器内混合气体的密度不再增加
    D．容器内气体压强不变化
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    ．

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    ⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．
    A、②④⑥B、①③⑤
    C、①②④⑥D、①②③④⑤⑥

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    A、甲＜乙＜丙＜丁
    B、丁＜乙=丙＜甲
    C、甲=丁＜乙=丙
    D、甲＞丙＞乙＞丁

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